1、选择题  下列两种气体的分子数一定相等的是
A．质量相等、密度不等的O2和C2H4
B．等体积等密度的CO和C2H4
C．等温等体积的O2和N2
D．等压等体积的N2和CO2

参考答案：B

本题解析：只要气体分子的物质的量相等，其分子数就一定是相等的。氧气和乙烯的相对分子质量不同，在质量相等的条件下，气体的物质的量不相等，分子数不同；等体积等密度，则质量相等。由于CO和乙烯的相对分子质量都是28，所以选项B中气体的物质的量是相等的，分子数相等；选项C中，压强不一定相同，而选项D中温度不一定相同，所以分子数不一定相同，因此正确的答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．40 g NH4NO3中含有氮原子NA个
B．标准状况下，22.4 L H2和N2的混合气体中，H2和N2分子数之和为2NA
C．标准状况下，22.4 L CCl4所含分子数为NA
D．在Fe与Cl2反应中，1 mol Fe与1 mol Cl2恰好反应?

参考答案：A

本题解析：由关系式NH4NO3～2N可推出40 g NH4NO3含有NA个氮原子，A叙述正确；标准状况下的22.4 L H2和N2的混合气体中，H2和N2分子数之和为NA，B叙述错误；标准状况下CCl4是液体，22.4 L CCl4所含分子数远远大于NA，C叙述错误；由2Fe+3Cl2==2FeCl3，可知Fe与Cl2按照2∶3的物质的量比 反应，D叙述错误。

本题难度：简单

3、选择题  配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是（　　）
A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B．烧杯中溶解NaOH后，未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容
C．溶解NaOH的烧杯没有洗涤
D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  （12分）实验室需要480 mL 0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①．把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②．把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。
③．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
④．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为(填序号)                               。
（2）实验室有如下规格的容量瓶：①100 mL，②250mL，③500 mL，④1000 mL。本实验选用                （填序号）。
（3）本实验用到的基本仪器除容量瓶、玻璃棒外还有                             。
（4）需要使用玻璃棒的操作有         (填序号)，其作用为                      。
（5）误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①．称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)             ；
②．容量瓶使用前，用0.4mol/L的NaCl溶液润洗             。

参考答案：（1）①②④③⑤　（2）③ （3）托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒
（4）①②③④　①：搅拌，促进溶解；②③④：引流 （5）①偏低　②偏高

本题解析：考查一定物质的量浓度溶液的配制及其有关误差分析等。
（1）根据配制原理及实验要求可知，正确的操作顺序是①②④③⑤。
（2）应用容量瓶的规格没有480ml的，所以应该配制500ml，则选择500ml容量瓶，即答案选③。
（3）固体称量需要托盘天平和药匙，以及溶解用的烧杯、量筒和定容是需要的胶头滴管。
（4）在固体的溶解和液体的转移时都需要玻璃棒，因此答案是①②③④。其中在①中起搅拌，促进溶解的作用；在②③④中起引流作用。
（5）根据c＝n/V可知，若称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)，则实际称量的氯化钠质量减少，浓度偏低；容量瓶使用前，用0.4mol/L的NaCl溶液润洗，则溶质增加，浓度偏高。

本题难度：一般

5、填空题  （1）阿伏加德罗常数为NAmol-1．现有某气体，它的摩尔质量是M?g?mol-1，在t℃1.01×105Pa时，气体摩尔体积为Vm?L?mol-1．取t℃1.01×105Pa时此气体m?g．回答下列问题：
①该气体一个分子的质量______g；
②mg该气体中所含的微粒数目______个；
③t℃1.01×105Pa时，m?g该气体的体积______?L．
（2）等质量O2?和O3，它们的物质的量之比为______，它们所含原子数之比为______，它们的体积之比（标准状况）为______，密度之比（标准状况）______．
（3）氢元素有11H、21H、31H三种核素，氧元素也有168O、178O、188O三种核素，若它们之间结合成水分子，则可组成______种不同的水分子，其分子相对质量不同的有______种．

参考答案：（1）①含有1mol气体分子时，分子个数为NA个，质量为Mg，则该气体一个分子的质量为MNAg，
故答案为：MNA；
②n=mMmol，N=mMmol×NA个/mol=m?NAM个，故答案为：m?NAM；
③t℃1.01×105Pa时，mg该气体的体积为：V=nVm=m?VmML，故答案为：m?VmM；
（2）M（O2）=32g/mol，M（O3）=48g/mol，
根据n=mM=NNA=VVm可知：等质量O2和O3，它们的物质的量之比为：132：148=3：2；
由于都是由氧原子组成，则质量相等时，含有的氧原子个数相等，即它们所含原子数之比为1：1；
它们的体积之比与物质的量呈正比，即体积之比为3：2；
因ρ=mV=MVm，则密度与摩尔质量呈之比，即密度之比（标准状况）为：32：48=2：3，
故答案为：3：2；1：1；?3：2；2：3；
（3）16O可与三种H生成6种水分子，1-1-16，2-2-16，3-3-16，1-2-16，1-3-16，2-3-16，
三种氧原子可生成18种水分子，
18种水分子中，式量最小的是18，最大的24，因此共有7种不同的式量
故答案为：18；7．

本题解析：

本题难度：简单