1、选择题  把金属A和金属C分别投入到等浓度的盐酸中，A比C反应剧烈；A与金属B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为
A．A＞C＞B      B．A＞B＞C   C．B＞A＞C      D．B＞C＞A

参考答案：C

本题解析：金属越活泼，越容易和盐酸反应，反应就越剧烈，所以A的金属性强于C的；原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应，所以根据A与金属B组成原电池时，A为电池的正极可知，金属性是B大于A，则A、B、C三种金属的活动性顺序为B＞A＞C，答案选C。
考点：考查元素金属性强弱的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，难易适中。在注重对基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和训练。该题的关键是明确金属性强弱比较的规律，特别是利用原电池原理比较金属性强弱的规律，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

本题难度：简单

2、填空题  （1）在下图的装置中，属于原电池的是____________

（2）以锌、石墨棒为两极，硫酸铜溶液为电解液组成的原电池的正极反应式是____________________
负极反应式是____________________。

参考答案：（1）DFG
（2）Cu2++2e-==Cu；Zn-2e-==Zn2+

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
[? ]

A．H2SO4(aq)＋BaCl2(aq)＝2HCl(aq)＋BaSO4(s)　ΔH＜0
B．2CH3OH(l)＋3O2(g)→2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＜0
C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)　ΔH＜0
D．3Cu(s)＋8HNO3(aq)＝3Cu(NO3)2(aq)＋2NO(g)＋4H2O(l)　ΔH＜0

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列说法错误的是
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量最终减小，正极质量最终增加
B．放热反应不一定能自发进行
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率
D．温度一定，当溶液中Ag＋和Cl－浓渡的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液

参考答案：A

本题解析：负极 Pb+SO42-=PbSO4+2e?正极 PbO2+4H++SO42-+2e=PbSO4+2H2O
A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量最终增加，正极质量最终增加，

本题难度：简单

5、填空题  （12分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）
（1）放电时：正极的电极反应式是?；电解液中H2SO4的浓度将变________，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加?g。
（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________，B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将____________。

参考答案：（1）PbO2 + 2e－ + 4H+ +SO42－ = PbSO4 + 2H2O?小? 48
（2）Pb? PbO2?对换

本题解析：考查原电池和电解池的判断及有关计算。
（1）放电相当于原电池，充电相当于电解池。原电池中正极是得到电子，发生还原反应的，根据总反应式可知铅是负极，二氧化铅是正极。所以蓄电池中正极电极反应式为PbO2 + 2e－ + 4H+ +SO42－＝ PbSO4 + 2H2O。放电时消耗硫酸，因此硫酸浓度将减小。负极电极反应式为Pb－2e－+SO42－＝ PbSO4，所以通过1mol电子时，负极质量增加为0.5mol×303g/mol－0.5mol×207g/mol＝48g。
（2）根据装置图可判断A和电源的负极相连，作阴极，得到电子发生还原反应，电极反应式为PbSO4＋2e－＝Pb+SO42－。B和电源的正极相连，作阳极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为PbSO4－2e－+ 2H2O = PbO2 + 4H+ +SO42－。所以A极生成铅，B极生成二氧化铅，因此蓄电池的正负极的极性将对换。

本题难度：一般