1、选择题  将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a) 已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是

[? ]
A．液滴中的Cl-由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e-==4OH-
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e- =
Cu2+

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  设计新型燃料电池是本世纪最富有挑战性的课题之一。
(1)有人制造了一种燃料电池，一个电极通入O2(含有少量CO2)，另一个电极通入CH4，电池的电解质是熔融的K2CO3。该电池的负极反应式为____________________________，电池工作时，电解质里的CO(向________极移动(填“正”或“负”)。
(2)某科研小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图10－3所示的原电池装置。该电池的负极反应式为________________________________________________，用该电池电解CuCl2溶液，当产生33.6 L Cl2(标准状况下)时，消耗甲醇的质量为________g。

参考答案：(1)CH4＋4CO－8e－===5CO2＋2H2O　负
(2)CH3OH＋8OH－－6e－===CO＋6H2O　16

本题解析：(1)CH4在负极放电，生成CO2和H2O，电极反应式为CH4＋4CO－8e－===5CO2＋2H2O；熔融电解质中的阴离子向负极移动。
(2)该燃料电池的总反应方程式为：2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO?＋6H2O……①，在碱性条件下正极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－……②，①－②×3得负极电极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－===CO＋6H2O。据电子守恒则有CH3OH～6e－～3Cl2，所以n(CH3OH)＝?n(Cl2)＝0.5 mol，m(CH3OH)＝0.5 mol×32 g·mol－1＝16 g。

本题难度：一般

3、填空题  （12分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。?
已知：①2C3H8(g) +7O2(g) =" 6CO(g)" + 8H2O(l)?△H1= -2741.8kJ/mol
②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)?△H2= -566kJ/mol
（1）反应C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l)的△H=?
（2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
CO(g) + H2O(g) ?CO2(g) + H2(g)△H1=" +" 41.2kJ/mol
5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v(H2)=?,此过程吸收的热量为________________________.
（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2—。在电池内部O2—由____极移向____极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为?。
（4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____?。

参考答案：（1）－2219.9kJ/mol(2分)?（2）0.16mol/L?min-1 (2分)， 32.96kJ(2分)
（3）正(1分)，负(1分), C3H8 + 10O2- -20e- =3CO2 +4H2O(2分)
（4）有无色气体生成，有白色沉淀生成。(2分)

本题解析：（1）根据盖斯定律可知，（①＋②×3）÷2，即得到C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l)，所以反应热是△H＝（-2741.8kJ/mol-566kJ/mol×3）÷2＝－2219.9kJ/mol。
（2）反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以氢气的反应速率是0.16mol/L?min-1 ；根据热化学方程式可知，吸热的热量是41.2kJ/mol×0.8mol＝32.96kJ。
（3）原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。负极失去电子，所以丙烷在负极通入，则负极方程式为C3H8 + 10O2- -20e- =3CO2 +4H2O。
（4）电解池中阴极是得到电子的，所以溶液中的氢离子在阴极放电生成氢气，从而破坏了阴极周围水的电离平衡，产生OH－，所以阴极还产生白色沉淀氢氧化镁。

本题难度：一般

4、选择题  在下列各种变化中，属于原电池反应的是（　　）
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B．白铁（镀锌铁）表面有划损时，也能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色的保护层
D．铁与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液后可使反应加速

参考答案：A．没有两个活泼性不同的电极，所以不能构成原电池，铝和氧气直接反应生成氧化铝，属于化学腐蚀，故A错误；
B．铁、锌和合适的电解质溶液符合原电池构成条件，所以能构成原电池，发生的反应为原电池反应，故B正确；
C．没有两个活泼性不同的电极，所以不能构成原电池，红热的铁丝和水之间反应生成黑色的物质，属于化学腐蚀，故C错误；
D．铁和硫酸铜反应置换出铜，铁、铜和稀硫酸符合原电池构成条件，所以能构成原电池，发生的反应为原电池反应，故D正确；
故选AD．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池．其电池总反应为：V3++VO2++H2O

VO2++2H++V2+．下列说法正确的是（　　）
A．放电时正极反应为：VO2++2H++e-=VO2++H2O
B．放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂
C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极
D．放电过程中，H+由正极移向负极

参考答案：A、原电池放电时，VO2+离子化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，生成VO2+离子，反应的方程式为VO2++2H++e-=VO2++H2O，故A正确；
B、放电时氧化剂为VO2+离子，在正极上被还原后生成VO2+离子，每转移2mol电子时，消耗2mol氧化剂，故B错误；
C、原电池放电时，电子由负极经外电路移向正极，内电路由溶液中离子的定向移动形成闭合回路，故C错误；
D、电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般