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高考化学知识点总结《化学反应与能量》答题技巧(2020年最新版)(四)
参考答案:B 本题解析:A、1g氢气的物质的量是0.5mol,则2mol氢气完全燃烧放出的热量是142.9×2×2=571.6kJ,错误;B、符合热化学方程式的书写,正确;C、物质的聚集状态未注明,错误;D、氢气的燃烧反应是放热反应,不是吸热反应,错误,答案选B。 本题难度:一般 3、选择题 下列热化学方程式书写正确的是( ) |
参考答案:C
本题解析:C的燃烧反应为放热反应,A错;书写热化学方程式需要带状态,B错;ΔH的单位为kJ·mol-1,D错。
本题难度:一般
4、选择题 某反应的△H=-80kJ·mol-1,叙述正确的是( )
A.正反应活化能等于80kJ·mol-1
B.逆反应活化能一定大于80kJ·mol-1
C.逆反应活化能不大于80kJ·mol-1
D.正反应活化能比逆反应活化能小80kJ·mol-1
参考答案:D
本题解析:△H小于0,说明反应是放热反应,因为反应热是活化能和活化分子变成生成物分子所放出的能量的差值,所以正确的叙述是D。答案选D。
本题难度:简单
5、填空题 (8分)水煤气不仅是合成氨的原料气也是合成烃及其化工产品的原料。
(1)在水煤气燃料电池中,通CO、H2的极为电池的 极(选填“正”、“负”)。
(2)水煤气变换反应:CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H<0,下列措施能提高反应速率的有 (不定项选择)。
a.升高温度 b.加入催化剂 c.增大压强 d.降低浓度
(3)H2和N2在催化剂、高温高压条件下合成氨的化学方程式为 。
(4)将标准状况下582.4L合成气[已知:n(CO)∶n(H2)= 4∶9]通入合成塔,一定条件下可发生2CO(g)+ 4H2(g) → CH2=CH2(g)+2H2O(g);CO(g)+3H2→CH4(g)+H2O(g),充分反应后,经测定产品中只有甲烷、乙烯和水蒸气(假定CO和H2均无剩余),逸出的气体中乙烯的物质的量为 。
参考答案:(1)负 (1分) (2)abc(1分) (3)N2 + 3H22NH3(1分)
(4)3mol(共4分)
本题解析:(1)水煤气燃料电池中,CO、H2发生氧化反应,所以通CO、H2的极为电池的负极。
(2)a、升高温度,反应速率加快,正确;b、加入催化剂,反应速率加快,正确;c、增大压强,反应速率加快,正确,d、降低温度,反应速率减小,错误。
(3)H2和N2在催化剂、高温高压条件下合成氨的化学方程式为:N2 + 3H22NH3
(4)标准状况下582.4L合成气物质的量为:582.4L÷22.4L/mol=26mol,则n(CO) +n(H2)= =26mol,因为n(CO)∶n(H2)= 4∶9,则n(CO)=26mol×4/(4+9)=8mol,n(H2)=26mol-8mol=18mol,由化学方程式:2CO(g)+ H2(g)→C2H4(g)+2H2O(g)和CO(g)+ 3H2(g) → CH4(g)+ H2O(g),可得:n(CH4)+2n(C2H4)="8mol" ,3n(CH4)+4n(C2H4)=18mol,解得n(C2H4)=3mol。
考点:本题考查原电池原理、影响化学反应速率的因素、化学方程式的书写与计算。
本题难度:一般
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