1、选择题  测定结晶水合物中的结晶水数目的方法是在空气中高温灼烧使其完全失去结晶水称量反应前后固体质量．可以用灼烧法测定下列结晶水合物中结晶水数目的是（　　）
A．Cu（NO3）2?3H2O
B．FeCl3?6H2O
C．KAl（SO4）2?12H2O
D．FeSO4?7H2O

参考答案：A、灼烧硝酸铜晶体最终生成氧化铜，无法得到硝酸铜，因为硝酸易分解，易挥发，故A错误；
B、氯化铁晶体受热最终得到氧化铁，因为氯化氢易挥发，生成氢氧化铁易分解，故B错误；
C、明矾晶体受热水解生成氢氧化铝和氧化铝，但是硫酸难挥发，所以它们又相互反应生成硫酸铝，故C正确；
D、绿矾在空气中受热易被空气中氧气氧化生成铁盐，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  被称为万能还原剂的NaBH4（其中H元素为-1价）溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2．下列说法正确的是（　　）
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B．NaBO2是氧化产物
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．氧化产物与还原产物的质量比为1：1

参考答案：在NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑反应中，NaBH4中H元素的化合价为-1价，H2O中H元素的化合价为+1价，二者发生氧化还原反应，其中NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂，氢气既是氧化产物又是还原产物，
反应中B元素的化合价没有发生变化，反应中氧化剂和还原剂中化合价变化的数值相等，则被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  以下有水参与的化学反应都属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的有______．
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑?②Cl2+H2O=HCl+HClO
③C+H2O=CO+H2?④3NO2+H2O=2HNO3+NO
⑤2Na+2H2O=2NaOH+H2↑?⑥2F2+2H2O=4HF+O2．

参考答案：①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应中，Na2O2中O元素的化合价分别由-1价变化为-2价和0价，但H2O中H和O元素的化合价不变，则该反应属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂，故①正确；
②Cl2+H2O=HCl+HClO反应中，Cl2中Cl元素的化合价分为由0价变化为-1价和+1价，但H2O中H和O元素的化合价不变，则该反应属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂，故②正确；
③C+H2O=CO+H2反应中，H2O中H元素的化合价降低，不符合题目要求，故③错误；
④3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中，NO2中N元素的化合价分别由+4价变化为+5价和+2价，但H2O中H和O元素的化合价不变，则该反应属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂，故④正确；
⑤2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应中，H2O中H元素的化合价降低，不符合题目要求，故⑤错误
⑥2F2+2H2O=4HF+O2反应中，H2O中O元素的化合价升高，不符合题目要求，故⑥错误．
故答案为：①②④．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同．为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（　　）
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2
②2Fe2++Cl2=2Fe3++2I-
③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
A．FeCl2
B．KMnO4
C．浓盐酸
D．FeCl3

参考答案：由①2Fe3++2I-=2Fe2++I2
②2Fe2++Cl2=2Fe3++2I-
③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
则氧化性为MnO4-＞Cl2＞Fe3+，
A．FeCl2不能氧化I-，故A错误；
B．KMnO4将两种离子均氧化，故B错误；
C．浓盐酸不能氧化I-，故C错误；
D．FeCl3能氧化I-而不使Cl-氧化，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  在H2O2溶液中加入KI和H2SO4的混合溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程可表示如下：①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；②H2O2+I2=2HIO；③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O．下列说法正确的是（　　）
A．H2O2在上述3个反应中均做氧化剂
B．H2O2氧化性强于HIO，还原性弱于I2
C．上述过程中每生成1mol氧气，消耗1mol双氧水
D．在反应后的溶液中加入淀粉，溶液呈现蓝色

参考答案：A、①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；反应中氧元素化合价从-1价变化为-2价，化合价降低做氧化剂；②H2O2+I2=2HIO，过氧化氢中的氧元素化合价从-1价变化为-2价，化合价降低做氧化剂；③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O，过氧化氢中的氧元素化合价从-1价变化为0价，化合价升高做还原剂，故A错误；
B、①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；反应中过氧化氢的氧化性大于氧化产物I2，②H2O2+I2=2HIO，H2O2氧化性强于HIO；③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O，H2O2还原性强于I2，故B错误；
C、依据反应②H2O2+I2=2HIO；③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O，②+③得到2H2O2=2H2O+O2↑，所以每生成1mol氧气，消耗2mol双氧水，故C错误；
D、在反应后的溶液中生成了点单质，加入淀粉，溶液呈现蓝色，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般