1、选择题  除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4选用的化学药品是（）
A．NaOH 和Ba(NO3)2
B．Ca(OH)2和AgNO3
C．NaOH和BaCl2
D．Na2CO3和BaCl2

参考答案：C

本题解析：考查物质的分离与提纯。镁离子用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，，最后加入盐酸酸化，所以正确的答案选C

本题难度：简单

2、简答题  欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr（OH）3沉淀除去．三种金属离子生成沉淀的pH如表．

参考答案：（1）①K2SO4﹒Al2（SO4）3﹒24H2O为强电解质，在溶液中完全电离，生成Al3+和SO42-、K+，Al3+能水解生成氢氧化铝胶体：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+或Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，所以能作净水剂，
故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
②反应中，Cr2O72-中铬元素化合价变化为：+6→+3，化合价降低了3价，Cr2O72-中含有两个铬原子，至少降低6价；
HSO3-中硫元素化合价变化为：+4→+6，化合价升高了（6-4）=2价，化合价变化的最小公倍数为6，所以Cr2O72-的化学计量数为1，亚硫酸氢根离子计量数为3，铬离子计量数为2，硫酸根离子计量数为3，再根据电荷守恒，氢离子计量数为5，最后根据质量守恒判断，未知物为水，计量数为4，配平后的方程式为：Cr2O72-+3HSO3-+5H+═2Cr3++3SO42-+4H2O，
故答案为：1；3；5；2；3；4；
③向转化后的废水中加入NaOH溶液，NaOH会和H+发生反应H++OH-═H2O，Cr3+与NaOH发生反应Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓，根据表中数据可知，Cr（OH）3沉淀完全时，溶液的pH为8，所以测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全，
故答案为：Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓；取沉淀后的上层清液测定其pH，若pH≥8，则沉淀完全；
（2）①亚铁离子与Cr2O72-发生氧化还原反应，Cr2O72-被还原为Cr3+，然后Cr3+生成Cr（OH）3沉淀，重铬酸根具有强氧化性，能将生成的亚铁离子氧化为三价，反应的离子方程式为：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，
故答案为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；
②随着电解进行，溶液中c（H+） 逐渐减少，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强，生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀，金属阳离子在阴极区可沉淀完全，
故答案为：水中的H+在阴极区放电，H+浓度减小促使水的电离平衡H2O?H++OH-向右移动，阴极区OH-浓度增大与金属阳离子在阴极区结合而沉淀完全；
③根据Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓、Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓知0.01mol Cr2O72-，可生成0.02molCr（OH）3，0.06molFe（OH）3，共0.08mol，
故答案为：0.08．

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  某研究性学习小组做实验时偶然发现，表面擦去氧化膜的镁片可与NaHCO3溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该小组同学通过如下实验，验证产物并探究反应原理。
实验①：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞试液的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。
Ⅰ、定性实验
（1）气体的检验?
实验②：将实验①中收集到的气体点燃，发现气体安静燃烧，火焰呈淡蓝色。则气体为?。
（2）该小组同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为　　　　　??
猜测2：白色不溶物可能为MgCO3
猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg(OH)2?xMgCO3]
请设计一个实验检验固体中是否含有MgCO3，写出实验操作、现象和结论：?。
（3）实验③：取实验①中的滤液，向其中加入少量CaCl2稀溶液，产生白色沉淀，溶液红色变浅，说明溶液中存在CO32－离子。
Ⅱ、定量实验
（4）为进一步确定实验I的白色不溶物的成分，进行以下定实验，装置如图所示：

称取干燥、纯净的白色不溶物 7.36 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.72g，装置B增重2.64 g。白色不溶物的化学式为?。
（5）写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式?。
Ⅲ、反应原理分析
（6）NaHCO3溶液中存在如下电离平衡：H2OH+ + OH－、HCO3－H+ +CO32－，请从平衡移动角度分析实验①产生大量气体和白色不溶物的原因：?。

参考答案：（1）氢气（或H2）（2分）
（2）Mg(OH)2（2分）取少许实验①固体，加足量稀盐酸，若有气泡产生，则含有MgCO3。反之，则无。（2分)
（4）2Mg(OH)2?3MgCO3或Mg5(OH)4(CO3)3　（2分)　　　　　
（5）5Mg+6NaHCO3+4H2O= 2Mg(OH)2? 3MgCO3↓+3Na2CO3+5H2↑（2分)
（6）Mg和H+反应生成H2和Mg2+，Mg2+跟OH－、CO32－结合生成沉淀，则H+、OH－、CO32－的浓度均降低，上述平衡均向右移动。所以Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气体和白色不溶物。（3分)

本题解析：（1）将实验①中收集到的气体点燃，发现气体安静燃烧，火焰呈淡蓝色，说明该气体具有可燃性，再根据质量守恒定律反应前后元素种类不变可分析出是氢气。
（2）根据元素守恒和物质的溶解性可知：白色不溶物可能是Mg（OH）2?或MgCO3或Mg（OH）2与MgCO3，故猜测1为Mg(OH)2；根据碳酸盐的性质，能与强酸反应生成CO2气体，所以检验是否含有MgCO3的方法为：取少许实验①固体，加足量稀盐酸，若有气泡产生，则含有MgCO3。反之，则无。
（4）B中碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为2.64g，设含MgCO3的质量为x,则：
MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
84?44
X? 2.64g
可得：84:44=x：2.64g，解得x=5.04g，所以含Mg(OH)2的质量为：7.36g—5.04g=2.32g，Mg(OH)2与MgCO3的物质的量之比为：2.32g÷58g/mol：（5.04g÷84g/mol）=0.4mol：0.6mol=2:3，所以白色不溶物的化学式为：2Mg(OH)2?3MgCO3或Mg5(OH)4(CO3)3
（5）根据上述探究实验可知，镁与饱和碳酸氢钠溶液反应，生成了2Mg(OH)2?3MgCO3和H2，根据元素守，恒，还会生成Na2CO3，所以化学方程式为：5Mg+6NaHCO3+4H2O = 2Mg(OH)2? 3MgCO3↓+3Na2CO3+5H2↑。
（6）NaHCO3溶液中存在如下电离平衡：H2OH+ + OH－、HCO3－H+ +CO32－，镁是活泼金属，能与H+反应，生成Mg2+和H2，Mg2+能与OH?结合成Mg(OH)2沉淀，Mg2+还能与CO32?结合成MgCO3沉淀，H+、OH－、CO32－的浓度均降低，上述平衡均向右移动。所以Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气体和白色不溶物。

本题难度：困难

4、选择题  下列实验结论中正确的是

参考答案：C

本题解析：加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，所以不能证明该溶液中一定含SO42－，故A错误；在水溶液中橙红色的Cr2O72－与黄色的CrO42－有下列平衡关系：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H＋，K2Cr2O7溶液呈橙色，加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液呈黄色，所以K2CrO7与NaOH溶液没有发生氧化还原反应，故B错误；碳酸钠水解呈碱性，加入BaC12溶液，生成碳酸钡沉淀，平衡向逆方向移动，如溶液褪色，可说明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故C正确；钠离子的焰色反应为黄色，钾离子的焰色反应为紫色，会被钠离子的黄色所掩蔽，所以焰色反应为黄色，说明一定含Na＋也可含K＋。

本题难度：简单

5、选择题  下列有关实验的结论正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	溶液中一定含有
B	向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体	溶液中一定含有
C	用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小	H2SO3酸性强于H2CO3
D	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色	浓氨水呈碱性

参考答案：D

本题解析：A、可能有银离子干扰，会产生不溶于酸的氯化银沉淀，错误；B、产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能是CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，错误；C、SO2和CO2饱和溶液的浓度不同，前者浓度大，故溶液pH的大小不能判断酸性的强弱，错误；D、正确。

本题难度：一般