1、实验题  某待测溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+、、Ca2+等，进行以下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。

根据实验结果：
（1）判断待测液中有无Ba2+、Ca2+,并写出理由____________________。
（2）写出沉淀D的化学式__________。
（3）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：____________________。

参考答案：（1）含有Ba2＋、Ca2＋中的一种或两种，理由是BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水
（2）Fe（OH）3
（3）＋CO2＋2H2O ="===" Al（OH）3↓＋

本题解析：加入稀盐酸产生了不溶于稀硝酸的沉淀，说明待测液中含有Ag+；溶液中加稀硫酸和Br2，Br2作氧化剂可以氧化Fe2＋，产生的白色沉淀可能是BaSO4或CaSO4或两者都有；溶液中通NH3产生了沉淀，加碱后沉淀部分溶解，说明沉淀中含有Al（OH）3和Fe（OH）3。

本题难度：简单

2、选择题  用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是
A．溴苯中的溴（KI溶液）
B．溴乙烷中的乙醇（水）
C．乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）
D．硬脂酸中的油酸（Br2水）

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是
A.2mol的盐酸
B.0.1mol氢
C.0.3molHCl
D.4mol的氧元素

参考答案：C

本题解析：物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，其单位是mol。在用表示微粒时，一般用化学式表示，而不用名称，所以选项C正确，其余都是错误的，答案选C。

本题难度：简单

4、选择题  下列化学实验事实及其解释都正确的是（　　）
①向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
②向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸
③向0.1? mol/L FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性
④向2.0 mL浓度均为0.1? mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01? mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
A．①②
B．①④
C．②③
D．③④

参考答案：B

本题解析：向SO2水溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，没有白色沉淀生成，因为BaSO3易溶于盐酸，②错误；FeSO4溶液遇酸性KMnO4溶液使其褪色，说明Fe2＋具有还原性，③错误；①、④正确。

本题难度：一般

5、选择题  已知Na2SO4和NaCl混合溶液中，Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的倍，下列叙述中正确的是
A.溶液中一定有1molNa2SO4和3molNaCl
B.所带电荷数SO42-是Na+的倍
C.SO42-与Cl-的物质的量之和等于Na+的物质的量
D.Na2SO4和NaCl的物质的量之比为1：3

参考答案：D

本题解析：分析：A、未给出溶液体积，无法得到具体的物质的量；
B、根据溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等判断；
C、根据溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等判断；
D、根据溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等判断．
解答：A、未给出溶液体积，无法得到具体的物质的量，故A错误；
B、溶液呈电中性，由电荷守恒，所以2Q（SO42-）+Q（Cl-）=Q（Na+），由于Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的倍，所以Q（Cl-）=Q（Na+），使用Q（SO42-）=Q（Na+），故B错误；
C、溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷总数相等，所以2n（SO42-）+n（Cl-）=n（Na+），故C错误；
D、溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷总数相等，所以2n（SO42-）+n（Cl-）=n（Na+），由于Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的倍，所以n（Cl-）=n（Na+），则n（SO42-）=n（Na+），所以Na2SO4和NaCl的物质的量之比为1：3，故D正确．
故选D．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，关键明白溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷总数相等．

本题难度：一般