1、选择题  如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg 该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数的值）
[? ]
A.(22.4 bc/aNA)L
B.(22.4 ab/cNA)L
C.(22.4 ac/bNA)L
D.(22.4 b/acNA)L

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  （1）要配制浓度约为2mol/L?NaOH溶液100mL，下列操作正确的是（填代号）______．
A、称量8g?NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯
中，同时不断搅拌至固体溶解
B、称量8g?NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边加蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C、称量8g?NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加蒸馏水至刻度，盖好瓶塞，反复摇匀．
D、用100mL量筒量取40mL?5mol/L?NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，再慢慢搅拌下慢慢倒入烧杯中
（2）要配制500mL?0.200mol/L的H2SO4溶液，需要的仪器有量筒、烧杯、______．需要98%的浓硫酸（密度1.84g/mL）______mL．下列操作会使所配的溶液浓度偏小的是（填代号）______．
A、用量筒量取一定体积的98%的浓硫酸，稀释后未经冷却即转入容量瓶内；
B、稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤?
C、定容时仰视观察液面
D、定容时俯视观察液面?
E、用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥
F、定容摇匀后，倒入干燥的试剂瓶中储存时，有少量溶液溅出瓶外．

参考答案：（1）溶质的质量为m=nM=cvM=2mol/L×0.1L×40g/mol=8g，
A、根据浓度约为2mol/L?NaOH溶液100mL，这是粗略配制，所以可将8g?NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解，故A正确；
B、因量筒不能用来溶解固体，故B错误；
C、因容量瓶不能直接用来溶解固体，故C错误；
D、因浓度约为2mol/L?NaOH溶液100mL，这是粗略配制，用5mol/L?NaOH溶液来稀释需体积为2mol/L?×0.1L5mol/L=0.04L，即40mL，所以可用100mL量筒量取40mL?5mol/L?NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，再慢慢搅拌下慢慢倒入烧杯中，故D正确；
故选：A、D；?
（2）因配制步骤有：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴签等操作，一般用量筒量取（还需胶头滴管），用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，振荡、摇匀后，装瓶、贴签．所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、容量瓶，设需要98%H2SO4的体积为VmL，根据溶液稀释前后溶质质量不变则，VmL×1.84g/cm3×98%=0.5L×0.2mol?L-1×98g/mol，解得V=5.4ml，
A、用量筒量取一定体积的98%的浓硫酸，稀释后未经冷却即转入容量瓶内，热溶液的体积偏大，一但冷却下来，溶液的体积偏小，浓度偏大，故A错误；
B、稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤，因烧杯内壁沾有溶质，所以溶质的质量偏小，浓度偏小，故B正确；?
C、定容时仰视观察液面，溶液的液面高于刻度线，所以溶液的体积偏大，浓度偏小，故C正确；
D、定容时俯视观察液面，溶液的液面低于刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故D错误；
E、用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥，对溶液的体积无影响，浓度不变，故E错误；
F、定容摇匀后，倒入干燥的试剂瓶中储存时，有少量溶液溅出瓶外，由于是均匀的溶液，对溶液的浓度无影响，故F错误；
故答案为：玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶；5.4；B、C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  NA代表阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是（?）。
A．标准状况下，22.4 L己烷中C—C共价键数目为5NA
B．0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有氯离子数为0.3NA
C．1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移电子数为3NA
D．20 g重水(12H2O)所含的电子数为10NA

参考答案：D

本题解析：A项，己烷是含有6个碳原子的烷烃，在标准状况下是液体，22.4 L己烷的物质的量不是1 mol；B项，溶液的体积是未知的，不能求出AlCl3的物质的量；C项，根据反应2Fe＋3Cl2=2FeCl3可知铁过量，1 mol Cl2参与反应转移2 mol电子；D项，1个12H2O分子含有(1×2＋8)个电子，则1 mol 12H2O含有10 mol电子。

本题难度：一般

4、选择题  用NaOH固体配制1mol/L的NaOH溶液500ml，下列操作和说法中正确的是（　　）
A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上
B．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，立即转移至500ml容量瓶中
C．缓缓地将蒸馏水注入500ml容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切
D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、计算题  盛有NO 和?NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。
（1）写出有关反应的化学方程式。
（2）原混合气体中NO和NO2的体积比是多少？

参考答案：（1）3NO2＋H2O =?NO＋2HNO3? (2分)
(2)1:3 （4分）

本题解析：（1）NO2通入水中，发生反应的方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。
NO2通入水中，发生：3NO2+H2O=2HNO3+NO，
设混合气体中含有xmolNO，ymolNO2，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半，则物质的量减小一半，
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3?1
ymol ?y/3mol
则：(x+y/3)/(x+y) =1/2，
解之得：x：y=1：3。
点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意混合气体通入水中，体积减小的原因是二氧化氮与水反应的缘故，根据反应的化学方程式计算。

本题难度：一般