高中化学知识点讲解《物质的量》考点强化练习（2020年押题版）(四) 2021-02-18 06:04:48 【大 中 小】 1、选择题  质量相等的SO2与SO3，前者与后者所含氧原子个数之比是(? ) A．1∶1 B．2∶3 C．6∶5 D．5∶6 参考答案：D 本题解析：为方便计算，设m(SO2)=m(SO3)="1" g，则 n(SO2中O原子)=×2=?mol。 n(SO3中O原子)= ×3=?mol。 由于O原子个数之比等于O原子物质的量之比，所以答案为： =5∶6。 解法二：依据n=可知，质量相等时，两种物质的物质的量与其摩尔质量成反比，故可先求SO2和SO3的物质的量比，再求氧原子的个数比，因此有 。 本题难度：简单 2、选择题  下列说法一定正确的是 A．0．5 mol Cl2所占体积约为11．2 L B．16 g O2中含有的分子数约为6．02×1023 C．0．1 mol/L NaCl溶液中含溶质的物质的量为0．1 mol D．标准状况下，11．2 L N2和CO的混合气体所含原子数约为6．02×1023 参考答案：D 本题解析：A、未指明标准状况，所以0．5mol Cl2所占体积不一定为11．2 L，错误；B、16g氧气的物质的量是16g/32g/mol=0．5mol，所以0．5mol氧气中的分子数是6．02×1023×0．5=3．01×1023，错误；C、氯化钠溶液的体积未知，所以氯化钠的物质的量无法计算，错误；D、标准状况下11．2LN2和CO的混合气体的物质的量是11．2L/22．4L/mol=0．5mol，N2和CO都是双原子分子，所以含有的原子数是6．02×1023×0．5×2=6．02×1023，正确，答案选D。 考点：考查物质的量、粒子数、气体体积的计算 本题难度：一般 3、选择题  100mL0.03mol/LNa2SO4溶液和50 mL0.02 mol/LAl2(SO4)3溶液混合（不考虑水的电离）,下列说法中正确的是(不考虑混合后溶液体积的变化)： A．混合液中c(SO42－)为0.04 mol?L－1 B．原Al2(SO4)3溶液中c(Al 3+)与100 mL 0.02 mol?L－1Al (NO3)3中c(Al 3+)相等 C．混合后的溶液中含有0.003 molNa+ D．混合后溶液中c(Na+)为0.02mol/L 参考答案：A 本题解析：略 本题难度：一般 4、选择题   相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为(　　) A．3∶3∶2 B．2∶2∶3 C．1∶1∶1 D．无法确定

参考答案：C

本题解析：相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，所以NH3、HCl、NO2气体的物质的量之比为1：1：1，设烧瓶的体积为V，该条件下气体摩尔体积为Vm，因为氨气、氯化氢溶于水形成溶液，溶液体积等于气体体积，所以氨气和氯化氢的物质的量浓度相等均为：C=V÷Vm÷V="1/" Vm，二氧化氮溶于水，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，则3NO2+H2O=2HNO3+NO
3             2     1         
所以V体积二氧化氮完全反应生成硝酸的物质的量为：2/3V÷Vm，最终溶液的体积为2/3V硝酸的物质的量浓度为：2/3V÷Vm÷2/3V="1/" Vm，所以所得三种溶液的物质的量浓度比为： 1：1：1，故C项正确。
考点：本题考查物质的量浓度的计算。

本题难度：一般

5、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是?（?）
A．常温常压下，NA个CO2分子的质量总和为44 g
B．常温常压下，1mol氦气含有的氦原子为1 NA
C．12.4 g 白磷（P4）中含有的磷原子数为0.4 NA
D．0.1 mol·L－1稀硫酸100 mL中含硫酸根个数为0.1 NA

参考答案：D

本题解析：A、NA个CO2分子的物质的量为1mol，故其质量为。
B、氦气的化学式为Ne，为单原子分子。故1mol氦气所含有的氦原子为1NA。
C、12.4 g 白磷（P4）的物质的量为，因此所含有的磷原子数为0.4NA。
D、100 mL0.1 mol·L－1的稀硫酸的物质的量为，故其硫酸根离子个数为0.01NA。
点评：本题考查了化学计量的相关计算，属于基础题。熟练掌握化学计量的相关计算公式，是解答此类题型的关键。课本中出现的公式有：

本题难度：一般

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