1、选择题  有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）．下列说法正确的是（　　）
A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱
B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质不一定是Y2
D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

参考答案：X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，X的原子半径小于Y，则原子序数Y大于X，则：
A．如X、Y为金属元素，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故A正确；
B．若HnXOm为硝酸，则X的氢化物为氨气，为碱性气体，溶于水呈碱性，故B错误；
C．若X形成的单质是N2，则Y元素形成的单质可以是红磷或者白磷，白磷的分子式为P4，故C错误；
D．若Y的最高正价为+m，X不一定有正价，如Cl的最高正价为+7价，而F的最高价为0价，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻．甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数．这四种元素原子的最外层电子数之和为20．据此可以判断：元素甲为______，元素丙为______，元素乙和丁所形成化合物的分子式为______．

参考答案：甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数．若甲、丙同周期，其原子序数之差为1，乙只能是氢元素，由甲与乙、丙、丁在元素周期表中的位置关系可知，乙为氢元素，不符合四元素原子最外层电子数之和为20．所以甲，丙必同主族，故原子序之差为2或8，四种元素不可能为氢和氦，则排除原子序数之差为2，甲、丙原子序之差为8，乙元素原子序数应为8，乙为氧元素，甲为氮元素，丙为磷元素，丁为碳元素．
元素乙和丁所形成化合物的分子式为CO、CO2．
故答案为：N；P；CO、CO2．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列物质性质的递变关系正确的是（　　）
A．原子半径：C＞Al＞Na＞K
B．碱性：NaOH＞KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
C．离子半径：O2-＞F-＞Al3+＞Mg2+＞Na+
D．最高正价：Cl＞Si＞Al＞F

参考答案：A、同周期元素，随原子序数增大，原子半径减小，所以原子半径Na＞Al、B＞C；同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径K＞Na、Al＞B，所以原子半径K＞Na＞Al＞C，故A错误；
B、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，Ca（OH）2溶解度不大，所以溶液碱性比氢氧化钠弱，所以KOH＞NaOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故B错误；
C、电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故C错误；
D、主族元素最高正化合价等于其最外层的电子数，F元素没有正化合价，故最高正化合价为Cl＞Si＞Al＞F，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是
[? ]
A．RO3-
B．RO5-
C．RO42-
D．RO4-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  短周期的X、Y、Z三种主族元素，已知原子序数X+Z=2Y，若Z的最高价氧化物对应水化物是强酸，则下列有关说法中正确的是（　　）
A．若X是O，则YX一定是离子化合物
B．若X是Na，则Z的最高正价一定为偶数
C．若Y是O，则非金属性：Z＞Y＞X
D．若Y是Na，则X、Z不可能是同一主族元素

参考答案：原子序数X+Z=2Y，则X和Z的原子序数只能同时为奇数或者同时为偶数，Z的最高价氧化物对应水化物是强酸，Z只能是N，S，Cl（短周期）等元素，
A、X是O，因为O原子序数是8，偶数，则Z只能是S，Y的原子序数为(8+16)22=12，Y是Mg，MgO是离子化合物，故A正确；
B、X是Na，则Z只能是P或Cl，最高价都是奇数，故B错误；
C、Y是O，则X+Z=16，只有Z为P，X为H满足，非金属性：O＞P＞H，即：Y＞Z＞X，故C错误；
D、Y是Na，则X+Z=22，N和P是同一主族元素，7+15=22满足前述条件，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单