1、选择题 将?4mol?A?气体和?2mol?B?气体在?2L?的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应?2A(g)+B(g)?2C(g),若经?2s(秒)后测得?C?的浓度为0.6mol?L-1?现有下列几种说法,正确的是( )
A.用物质A表示反应的平均速率为0.6mol?L-1s-1
B.用物质B表示反应的平均速率为0.3mol?L-1s-1
C.2s末物质A的转化率为70%
D.2s末物质B的浓度为0.7mol?L-1
参考答案:D
本题解析:
本题难度:简单
2、填空题 T℃时,在一个体积为2L的容器中,A气体与B气体反应生成C气体,反应过程中A、B、C浓度变化如图所示.
(1)写出该反应的方程式:______
(2)计算该温度下该反应的平衡常数:______
(3)已知:K(300℃)>K(350℃),该反应是______热反应.
(4)0~4分钟时,A的平均反应速率为:______
(5)到达平衡时B的转化率为:______
(6)恒容条件下,下列措施中能使n(A)/n(C)降低的有______.
A.充入氦气? ?B.使用催化剂
C.再充入2.4molA和1.6molB?D.降低温度.
参考答案:(1)由图象可以看出,反应中A、B的物质的量减小,C的物质的量增多,则A、B为反应物,C为生成物,
且△n(A):△n(B):△n(C)=0.8mol:0.4mol:0.4mol=2:1:1,则反应的化学方程式为:2A+B
C,
故答案为:2A+B
C;
(2)k=c(C)c2(A)?c(B)=0.2mol/L(0.8mol/L)2?0.6mol/L=0.52(mol/L)-2,故答案为:0.52;
(3)K(300℃)>K(350℃),说明温度升高,平衡向逆反应方向移动,则正反应为放热反应,故答案为:放;
(4)0~4分钟时,A的平均反应速率为:v(A)=2.4mol-2.0mol2L4min=0.05mol?L-1?min-1,故答案为:0.05mol?L-1?min-1;
(5)到达平衡时B的转化率为:1.6mol-1.2mol1.6mol×100%=25%,故答案为:25%;
(6)n(A)n(C)降低,说明平衡向正反应方向移动:
A.充入氦气,各物质的物质的量浓度不变,平衡不移动,故A错误;?
B.使用催化剂,平衡不移动,故B错误;
C.再充入2.4molA和1.6molB,反应物的浓度增大,平衡向正反应方向移动,故C正确;
D.降低温度,平衡向正反应方向移动,故D正确,
故答案为:CD.
本题解析:
本题难度:一般
3、选择题 反应:①PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)?②2HI(g)?H2(g)+I2(g)?③2NO2(g)?N2O4(g)在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是?a%.若保持各反应的温度和容器的体积都不改变,分别再加入一定量的各自的反应物,则转化率( )
A.均不变
B.①增大,②不变,③减少
C.①减少,②不变,③增大
D.均增大
参考答案:C
本题解析:
本题难度:简单
4、选择题 下列说法不能用勒夏特列原理解释的是?
[? ]
A.光照新制的氯水时,溶液的pH逐渐减小
B.加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH3
C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D.增大压强,有利于SO2和O2反应生成SO3
参考答案:B
本题解析:
本题难度:简单
5、选择题 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
[? ]
A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率
B.合成氨工厂通常采用20MPa~50MPa压强,以提高原料的利用率
C.在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体
D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
参考答案:C
本题解析:
本题难度:一般