1、填空题 某化学反应2A（g）B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，反应器均为相同恒容密闭容器，B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol?L-1间（min）的变化情况如下表：
实验
序号 | | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
C2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
C3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
|
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1中，反应在10～20分钟内用A表示的平均速率为______．
（2）在实验2中，A的初始浓度C2=______mol?L-1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是______．
（3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1，则υ3______υ1（填＞、=、＜），且C3=______mol?L-1．
（4）由上述实验，可推测该反应是______反应（选填“吸热”或“放热”）．理由是：______．
（5）1～4组实验中，A的平衡转化率最大的是第______组．
（6）在实验2中，50min后，若将容器体积增大1倍，则达平衡时B的浓度为______mol?L-1；该反应的平衡常数K______（填“不变”或“增大”或“减小”）．
2、选择题 下列事实中，不能用平衡移动原理来解释的是（ ）
A．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的
B．加压后二氧化碳在水中的溶解度增大
C．盛有二氧化氮气体的烧瓶，浸入热水浴后颜色变深
D．打开冰镇啤酒的瓶盖时，有大量泡沫溢出
3、选择题 对于平衡体系mA（g）+nB（g）?
?pC（g）+qD（g）；△H＜0．下列结论中不正确的是（ ）
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n＜p+q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n
C．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的
要小
D．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol
4、选择题 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（? ）
A．新制的氯水在光照下颜色变浅
B．Fe（SCN）3溶液中加入6mol/L?NaOH溶液后颜色变浅
C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成
D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
5、选择题 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
[? ]
A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
D．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
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