1、简答题  下列化合物：①HCl?②NaOH?③CH3COOH?④NH3?H2O?⑤CH3COONa?⑥NH4Cl
（1）属于弱电解质的是______，溶液呈碱性的有______（填序号）．
（2）常温下0.01mol/L?HCl溶液的PH=______；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH-）=______．
（3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因______，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为______．
（4）将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m______n?（填“大于、等于、小于”）．
（5）常温下，向100mL?0.01mol?L-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
①由图中信息可知HA为______酸（填“强”或“弱”）．
②K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）=______mol?L-1．

参考答案：（1）在水溶液里和熔融状态下只有部分电离的电解质是弱电解质，属于弱电解质的是一水合氨和醋酸，碱或强碱弱酸盐其溶液都呈碱性，氢氧化钠和氨水、醋酸钠溶液都呈碱性，故选：③④、②④⑤；
（2）pH=-lgc(H+)=-lg0.01=2，醋酸钠促进水电离，醋酸钠溶液中氢离子浓度为10-11mol/L，根据水的离子积常数知，氢氧根离子浓度等于10-3?mol/L，
故答案为：2、10-3?mol/L；
（3）醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解生成醋酸，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使其溶液呈碱性，水解离子方程式为：CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?，溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO?）+c（OH-），则c（Na+）＞c（CH3COO?），所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（CH3COO?）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?，c（Na+）＞c（CH3COO?）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，醋酸存在电离平衡，氯化氢不存在电离平衡，将等pH的醋酸和盐酸稀释后溶液的pH仍然相等，则盐酸稀释的倍数小于醋酸，故答案为：小于；
（5）①根据图象知，0.01mol?L-1HA溶液中PH=2，氢离子浓度等于酸浓度，所以该酸是强酸，故答案为：强；
?②K点时，加入的MOH的物质的量=0.02mol?L-1×0.1L=0.002mol，混合溶液的体积是0.2L，根据物料守恒知，c（M+）+c（MOH）=0.002mol0.2L=0.01mol/L，故答案为：0.01．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题   100 mL pH＝2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的（?）

A．x为弱酸，y为强酸
B．稀释前x、y的物质的量浓度相等
C．随着稀释的进行，y的电离程度减小
D．等体积的x、y分别分别与足量的锌反应，y放出的氢气多

参考答案：D

本题解析：从图上分析，X，Y两种一元酸体积都扩大了10倍，如果两者都是强酸，那么PH值根据稀释原理和PH值计算会从2升高到3，但实际的结果是X升高到3，Y并没有升高那么多，这说明X是强酸，Y是弱酸，只有弱酸中存在电离平衡，在稀释的时候，会电离出H+来削弱PH值升高这种趋势。
由上述理由可推知：A错误，X为强酸，Y为弱酸。
B错误，Y这种弱酸只能部分电离，要使得Y的PH值与X相同，那么Y的浓度必须大于X。
C错误，稀释使电离平衡正向移动，Y的电离程度应该增大。
D正确，因为Y的浓度大于X，在等体积的情况下，Y的物质的量也是大于X的，能产生的氢气在金属足量的情况下要多于X。

本题难度：一般

3、选择题  如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则该盐酸中H浓度与该醋酸中H浓度的关系是 （?）
A．前者是后者的2倍
B．前者比后者的2倍大
C．前者比后者的2倍小
D．无法判断

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列事实能够说明亚硝酸（HNO2）为弱电解质的是
[? ]
A．25℃时，HNO2的水溶液的PH<7
B．亚硝酸不与硫酸钠溶液反应
C．0.1mol/L的亚硝酸水溶液的pH=2.1
D．用亚硝酸做导电实验时，灯泡很暗

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （3分）在滴有酚酞的氨水中加入NH4Cl溶液后红色变浅，解释：______。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单