1、填空题  某溶液A只含有NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、CO32-、SO42-中的几种，若取A溶液加入Na2O2粉末，有无色无味的气体放出，并生成白色沉淀，加入Na2O2的量为X，生成沉淀的量为Y，则有如右图所示关系，可知：
?
（1）A中一定有__________离子?
(2 ) A中一定没有___________离子?
(3 ) A中可能有_____________离子?

参考答案：（1）：Mg2+、Al3+?、SO42-?
（2）：NH4+、CO32-
（3）：Na+

本题解析：加入Na2O2粉末，放出有无色无味的气体，说明溶液中不含NH4+；有白色沉淀生成，说明一定有Mg2+、Al3+中的一种或二种；CO32-会同Mg2+、Al3+发生反应，说明一定没有CO32-；根据加入Na2O2的量与生成沉淀量的图所示关系，可知溶液A中一定有Mg2+、Al3+?。这样溶液A中现可以肯定的是：一定有Mg2+、Al3+，一定没有NH4+、CO32-。Na+和SO42-从实验现象还不能确定是否存在，但根据溶液呈电中性的原理，A溶液中一定存在SO42-。

本题难度：简单

2、选择题  某溶液中含有HCO3-、SO32-、AlO2-、CO32-四种离子，若向其中加入Na2O2后，溶液中离子浓度基本不变的是（　　）
A．HCO3-
B．SO32-
C．AlO2-
D．CO32-

参考答案：Na2O2具有强氧化性，将SO32-氧化为SO42-，则SO32-离子浓度减小，Na2O2与水反应后溶液呈碱性，HCO3-与OH-反应生成，则CO32-离子，则HCO3-离子浓度减小，CO32-离子浓度增大，不变的为AlO2-，
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是（　　）
A．Na+、Al3+、Cl-、OH-（5：1：4：4）
B．NH4+、Ba2+、OH-、Cl-（1：1：1：2）
C．Fe3+、Na+、Cl-、S2-（1：2：3：1）
D．K+、H+、I-、HCO3-（1：1：1：1）

参考答案：A．Al3+、OH-以1：4反应生成偏铝酸钠，得到无色、碱性、澄清溶液，故A正确；
B．NH4+、OH-以1：1反应生成一水合氨，得到无色、碱性、澄清溶液，故B正确；
C．Fe3+、S2-发生氧化还原反应生成亚铁离子和S，得到浅绿色溶液，故C错误；
D．H+、HCO3-结合生成水和气体，溶液为弱酸性，不是碱性溶液，故D错误；
故选AB．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是(　　)
A．在pH为7的溶液中：Ag＋、K＋、、Cl－
B．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na＋、S2－、、
C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：、Fe2＋、、
D．在由水电离出的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、I－

参考答案：B

本题解析：A中Ag＋、Cl－不能大量共存，C中铝粉能产生H2的溶液中，溶液或酸性或碱性，如果溶液呈酸性，则Fe2＋、NO3-不能大量共存，D中水电离出的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中，溶液或酸性或碱性，如果溶液呈碱性，则Mg2＋不能大量共存。所以选B。
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

本题难度：一般

5、选择题  常温时，将pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水(若混合体积变化忽略不计)，则下列有关所得混合液的说法正确的是
A．混合后溶液pH＝7
B．所得混合溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
C．所得混合溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1
D．混合后溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

参考答案：C

本题解析：等体积混合时二者恰好反应，则醋酸的浓度与NaOH溶液浓度相等，为0.1 mol·L－1，生成物为醋酸钠和水。醋酸根离子水解使溶液显弱碱性，A、B项错误；根据物料守恒和混合后体积加倍，C项正确而D项错误。

本题难度：一般