1、填空题  （1）常温下，将NH3·H2O与盐酸等体积混合，实验数据如下：

参考答案：（1）c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)（2分）；＞（2分）；＞（2分）；10－6－10－8（2分）
（2）CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－（2分）；1.7×10－5（3分）

本题解析：（1）①甲组实验中氨水和盐酸的浓度、体积相同，二者恰好反应生成氯化铵。由于NH4＋水解溶液显酸性，因此溶液中离子浓度大小关系是c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。
②盐酸是强酸，氨水是弱碱。因此pH＝12的氨水浓度大于0.01mol/L，所以在体积相等的条件下二者反应氨水过量，溶液显碱性，因此 溶液的pH＞7。
③丙组溶液混合后c＝7，这说明氨水和盐酸反应后溶液显中性。由于二者恰好反应时，溶液显酸性。因此要使反应后的溶液显中性，则氨水要过量，所以强酸的浓度A＞0.1mol/L。
④甲中a＝6，所以在常温下溶液中c(H＋)＝10－6mol/L，c(OH－)＝10－8mol/L.根据电荷守恒可知c(Cl－)+c(OH－)＝c(NH4＋)+c(H＋)，所以混合溶液中c(Cl－)－c(NH4＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝(10－6－10－8)mol/L。
（2）①醋酸钠是强碱弱酸盐，溶于水CH3COO－水解，溶液显碱性，反应的离子方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。
②当加入的盐酸的体积为20.0mL时，二者恰好反应生成醋酸和氯化钠，其中c(Cl－)＝c(Na＋)，则根据电荷守恒可知c(CH3COO－)+c(Cl－)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)，即c(CH3COO－)+c(OH－)＝c(H＋)，所以c(CH3COO－)＝c(H＋)－c(OH－)≈c(H＋)＝1.3×10-3 ?mol/L。根据物料守恒可知溶液中c(CH3COOH)＝0.10mol/L－1.3×10-3 ?mol/L＝98.7×10-3 ?mol/L，所以CH3COOH的电离平衡常数Ka＝＝=1.7×10－5。

本题难度：一般

2、选择题  在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是

[?]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在由水电离出的c(H＋)=10-13mol·L-1的溶液中一定能够大量存在的离子组是
A．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－
B．Al3＋、Ca2＋、SO42－、Br－
C．NH4＋、K＋、HSO3－、CO32－
D．Na＋、K＋、Cl－、I－

参考答案：AD

本题解析：常温下，水正常电离c(H＋)= c(OH-)=10-7mol·L-1，现在c(H＋)=10-13mol·L-1 <10-7mol·L-1 ，所以水的电离受到抑制，溶液有可能呈酸、碱性，所以一定能大量共存的离子组必须在酸性、碱性条件下均能共存。所以A、D符合，B碱性下Al3＋ 与OH- 不共存，C酸性不共存HSO3－、CO32－ ，碱性不共存NH4＋、HSO3－ ，所以选AD。

本题难度：一般

4、选择题  一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）
A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-
B．碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-
C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-

参考答案：A、因含有大量Al3+的溶液显酸性，且该组离子之间不发生反应，则能够大量共存，故A正确；
B、因碱性溶液中Ca2+与CO32-结合生成碳酸钙沉淀，Ca2+、SO42-结合生成微溶物硫酸钙，则不能大量共存，故B错误；
C、因Fe3+与SCN-结合生成络离子，则不能大量共存，故C错误；
D、因NO3-与H+、Fe2+发生氧化还原反应，则该组离子不能大量共存，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列关于某些离子的检验说法中正确的是（?）
A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶
液中一定有CO32—
B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液
中一定有SO42—
C．向氯化铵溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体一定能使湿润的红石蕊试纸变蓝
D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2+

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单