1、选择题 已知反应A2+B2═2AB，断开1mol A2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断开1mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是（ ）
A．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热
B．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热
C．若该反应为放热反应，则Q1+Q2＜Q3
D．若该反应为吸热反应，则Q1+Q2＜Q3
参考答案：A、依据能量守恒，若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热，故A正确；
B、依据能量守恒，若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应吸热，故B错误；
C、若该反应为放热反应，依据反应焓变△H=反应物断键吸收的热量-生成物形成化学键放出的热量；则Q1+Q2＜2Q3，故C错误；
D、若该反应为吸热反应，则Q1+Q2＞2Q3，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是
A．用0.5 mol·L-1NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差
D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
参考答案：C
本题解析：A不正确，因为醋酸是弱酸，电离会吸热，所以醋酸测得的中和热偏小。温度计的水银球不能接触烧杯底部，否则会引起热量的损失，B不正确。天平和滴定管是不需要的，D不正确。所以正确的答案是C。
本题难度：简单
3、选择题 下列有关反应的能量变化，错误的是（ ）
A．化学反应中，有放热反应也有吸热反应
B．化学反应中的能量变化主要由化学键的变化引起的
C．Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是放热反应
D．盐酸与NaOH溶液的反应是放热反应
参考答案：A、化学反应中，一定伴随能量和物质的变化，有放热反应也有吸热反应，故A正确；
B、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，化学反应中的能量变化主要由化学键的断裂和生成引起的，故B正确；
C、Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，故C错误；
D、所有的中和反应都伴随能量的放出，所以盐酸和NaOH溶液的反应是放热反应，故D正确．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 （8分）卤族元素的单质与H2反应过程中的能量变化如图所示，其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，
E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（E越大，表明反应越容易发生）。
请回答下列问题：?
d为_____(写化学式) ,红热的铜丝在b单质中燃烧的现象为?.
b与H2反应的条件为______________ .
（2）由该能量变化示意图可得出的结论是同一主族，自上而下，元素的非金属性依次?.
参考答案：（1）I2；剧烈燃烧，产生棕黄色的烟?（2）点燃（或光照）?（3）减弱
本题解析：（1）非金属性越强，越容易和氢气化合，放出的热量越多，所以a、b、c、d分别是F、Cl、Br、I。铜在氯气中燃烧的现象是剧烈燃烧产生棕黄色的烟。氯气和氢气通过点燃或光照均可以反应，生成氯化氢。
（2）由该能量变化示意图可知，同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱。
本题难度：一般
5、选择题 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2＞Q1的是（?）
A．2H2（g）+O2（g）====2H2O（g） ΔH=-Q2 kJ·mol-1;
2H2（g）+O2（g）====2H2O（l） ΔH=-Q1 kJ·mol-1
B．S（g）+O2（g）====SO2（g） ΔH=-Q1 kJ·mol-1；
S（s）+O2（g）====SO2（g） ΔH=-Q2 kJ·mol-1
C．
ΔH=-Q1 kJ·mol-1；
C（s）+O2（g）====CO2（g） ΔH=-Q2 kJ·mol-1
D．H2（g）+Cl2（g）====2HCl（g） ΔH=-Q1 kJ·mol-1；
考试问吧
? ΔH=-Q2 kJ·mol