1、选择题  设阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法正确的是：(?)
A．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B．标准状况下，0.3 mol二氧化碳中含有氧原子数为0.3 NA
C．常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数0.3 NA
D．常温下，1 L 0.1 mol / L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2 NA

参考答案：C

本题解析：A错误,非标准状况下的气体摩尔体积题目没有给出,所以无法计算.
B错误,标准状况下，0.3 mol二氧化碳中含有氧原子数为0.6 NA
C正确,铝不足,以铝的量来计算,0.1molAL失去0.3mol电子,数目为0.3 NA
D错误, 1 L 0.1 mol / L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.1 NA

本题难度：一般

2、选择题  和22 g CO2所含分子数相等的水的质量为（?）
A．44 g
B．22 g
C．18 g
D．9 g

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  0.2mol NH3 质量为________，在标准状况下的体积为_______，所含氢原子的物质的量为_______,将其溶于水配制成1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为________。

参考答案：3.4g；4.48L；0.6mol；0.2mol/L

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  制备Cl2需用8mol·L－1的盐酸100 mL，现用12 mol·L－1的盐酸来配制。
(1)需要用量筒量取12 mol·L－1的盐酸的体积为?mL；
(2)实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为(填序号)?。
A．100mL量筒? B．托盘天平
C．玻璃棒? D．50mL容量瓶
E．10mL量筒? F．胶头滴管
G．100mL烧杯? H．100mL容量瓶
(3)下列实验操作中，不正确的是?(填写标号)。
A．使用容量瓶前，检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

参考答案：(1)67 mL (2)A、C、F、G、H (3)B、C

本题解析：(1)根据c1V1＝c2V2,8 mol·L－1×0．1 L＝12 mol·L－1×V，则V＝0．0667 L＝66．7 mL，用100 mL量筒量取67 mL。
(2)需要的仪器为100 mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、100 mL烧杯，100 mL容量瓶。
(3)容量瓶不用待配液润洗，B项错误。浓HCl不能直接倒入容量瓶中，需在烧杯中稀释，C项错误。

本题难度：一般

5、填空题  （6分）某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，进行了如图所示的实验，将装置内空气排尽后，把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应（气态化合物X与CuO均无剩余），得到如下结果：

①实验前B管及药品的质量为21.32克，实验后为21.16克
②C管中收集到的物质电解后可得到H2和O2，在D中收集到的是N2。
③X中两元素的质量比是14：3。问：
（1）C中收集到的液体，物质的量是         mol；
（2）在实验中看到的现象是                                    。
（3）B中反应的化学方程式是                                     。

参考答案：(1)0.01mol；  (2)黑色固体逐渐变为红色；C管中有无色液体出现；D的内管向外推动。
(3)2NH3＋3CuO3Cu十N2↑＋3H2O

本题解析：（1）“D中收集到的是N2”，“C管中收集到的物质电解后可得到H2和O2”，根据这两个信息知道X中含有N、H两中元素，C是H2O，又有“X中两元素的质量比是14：3” 则可得氮、氧两种元素的原子个数比为1：3．所以X化学式为NH3； “由实验前B管及药品的质量为21.32g，实验后为21.16g”，可知B管质量减少了0.16g；减少的是O元素的质量，n(O)= 0.16g÷16g/mol="0.01mol" ，则收集到的水的物质的量为0.01mol；（2）根据以上分析知道氧化铜与氨气反应生成铜和水和氮气．所以现象为黑色固体逐渐变为红色，C管中生成水，冷却后变为无色液体，产生氮气，压强增大，注射器的内管向外推动；（3）根据以上分析，反应物为NH3和CuO，生成物为Cu、N2和H2O，则化学方程为：2NH3＋3CuO3Cu十N2↑＋3H2O
考点：物质组成的推测、实验现象的描述和物质的量的有关计算。。

本题难度：一般