参考答案：C

本题解析：
试题解析：50mL 1mol?L-1 MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度C（Cl-）=2C（MgCl2）=2mol/L，
A、150mL 1mol?L-1  NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度C（Cl-）=C（NaCl）=1mol/L；
B、75mL  2mol?L-1 CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度C（Cl-）=2C（CaCl2）=4mol/L；
C、150mL 2mol?L-1 KCl溶液中Cl-的物质的量浓度C（Cl-）=C（KCl）=2mol/L；
D、75mL 1mol?L-1 AlCl3溶液溶液中Cl-的物质的量浓度C（Cl-）=3C（AlCl3）=3mol/L。
考点：物质的量浓度．

本题难度：一般

2、选择题  下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50ml?1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是（　　）
A．100ml1mol/LNaCl溶液
B．75ml1mol/LMgCl2溶液
C．150ml3mol/LKCl溶液
D．25ml2mol/LAlCl3溶液

参考答案：A、100ml1mol/LNaCl溶液中氯离子的物质的量浓度=1mol×1=1mol/L．
B、75ml1mol/LMgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度=1mol×2=2mol/L．
C、150ml3mol/LKCl溶液中氯离子的物质的量浓度=3mol×1=3mol/L．
D、25mL2mol/LAlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度=2mol×3=6mol/L．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  实验室欲配制100mL?2mol?L-1的KOH溶液，试回答：
（1）用不到的仪器是（用字母表示）______．
A．烧杯　B．200mL容量瓶　C．量筒　D．胶头滴管　E．玻璃棒：F．100mL容量瓶
（2）配制时应称取KOH______g．
（3）实验开始时，需检查容量瓶______．
（4）下列操作的顺序是（用字母表示）______．A．冷却　B．称量　C．洗涤　D．定容　E．溶解　F．摇匀　G．转移
（5）若用2mol?L-1的KOH溶液润洗容量瓶，实验结果使溶液浓度将______．

参考答案：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故选：B；
（2）KOH的质量m=cVM=2mol?L-1×0.1L×56g/mol=11.2g，故答案为：11.2；
（3）容量瓶使用前必须检漏，故答案为：是否漏水；
（4）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：BEAGCDF；
（5）若用2mol?L-1的KOH溶液润洗容量瓶，溶质的质量增多，浓度增大，故答案为：偏高．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （12分）Co2(OH)2CO3和Co(CH3COO)2·nH2O均是生产高比能锂电池正极材料的前驱体。
（1）这两种钴的化合物中钴的化合价为      。
（2）Co2(OH)2CO3在空气中充分加热生成四氧化三钴，该反应的化学方程式为     。
（3）为确定Co(CH3COO)2·nH2O中的n值及其热分解过程，取一定量的样品在氮气氛围中加热，样品的固体残留率（）随温度的变化如下图所示（样品在300℃前失去结晶水，图中A、B、C、D各处固体均为纯净物，其中C、D为氧化物）。

①Co(CH3COO)2·nH2O晶体中n=   (填自然数)。
②A→B点反应释放的气体为纯净物（由两种元素组成），该气体的结构简式为    。
③B→C点反应释放CO、CO2两种气体，n(CO)∶n(CO2)=   。
④D点残留固体的化学式为     。（列出上述计算过程）

参考答案：（1）+2 (2分)；（2）3Co2(OH)2CO3 + O2 2Co3O4 +3CO2 +3H2O (2分)
（3）①4  ② CH3CH3  ③2∶1   ④CoO(共8分，每空2分)

本题解析：（1）根据化合物中正负化合价的代数和是0 的原则可知：在这两种钴的化合物中钴的化合价为+2价；（2）Co2(OH)2CO3在空气中充分加热生成四氧化三钴，根据电子守恒及元素的原子守恒可得该反应的化学方程式为3Co2(OH)2CO3 + O22Co3O4+3CO2 +3H2O；（3）在晶体中Co(CH3COO)2·nH2O结晶水与固体残留物的质量成正比，18n:(177+18n)=(100－71.08):100,解得n=4；故原化合物为Co(CH3COO)2·4H2O，其相对分子质量为249； ②  MrB = 147,减少的物质相对分子质量为177－147=30，因是纯净物该气体只能为乙烷，结构简式是CH3CH3;B处的剩余固体为CoC2O4；③    Mrc= 80.33，故为Co3O4，3CoC2O4 Co3O4+4CO↑+ 2CO2↑，故n(CO)∶n(CO2)=2∶1; ④ MrD="75" ,故为氧化钴，化学式是CoO。
考点：考查物质的分解产物、得到的固体化学式的确定的知识。

本题难度：困难

5、选择题  下列叙述正确的是 (NA为阿伏伽德罗常数)(? )
A．标况下，22.4L苯的分子数为NA
B．48 g O3气体含有NA个O3分子
C．1L的0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2＋
D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA

参考答案：B

本题解析：考查阿伏伽德罗常数是的应 用。标准状况下，苯不是气体，不能适用于气体摩尔体积，现象A不正确；48 g O3的物质的量是1mol，因此含有NA个O3分子，选项B正确；铜离子在溶液中水解，所以1L的0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有Cu2＋的个数小于0.5NA个，选项C不正确；氯气和氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，转移1个电子，选项D不正确，答案选B。

本题难度：一般