1、填空题  （10分）质量为34 g的NH3其物质的量是?mol，在标准状况下的体积约为?L 。0.1 mol H2S中有约?个氢原子；相同质量的NH3和H2S中分子个数比为?。配制100 mL浓度为1 mol·L-1的稀硫酸，需要用98%密度为1.84 g/cm3的浓硫酸?mL。

参考答案：2；? 44.8；? 1.204×1023；? 2：1；? 5.4(各2分，共10分)

本题解析：（1）根据n＝m/M可知，34g氨气的物质的量是34g÷17g/mol＝2mol；在标准状况下的体积是V＝2mol×22.4L/mol＝44.8L；根据H2S的化学式可知，1个H2S分子中含有2个氢原子，所以0.1molH2S分子中含有0.2mol氢原子，其个数是0.2mol×6.02×1023/mol＝1.204×1023；氨气和H2S的相对分子质量分别是17和34，所以在质量相等的条件下，二者的分子数之比是1/17︰1、34＝2︰1；在稀释过程中溶质的质量是不变的，所以需要浓硫酸的体积是。
点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。例外还需要注意分子的个数和原子的个数是不同的，计算时需要分清楚。

本题难度：一般

2、选择题  如果2g甲烷含有的分子数为a个，则22g二氧化碳的分子数为
A．a个
B．0.5a个
C．2a个
D．4a个

参考答案：D

本题解析：2g甲烷、22g二氧化碳分别为0.125mol、0.5mol，则二氧化碳的分子数为4a个。

本题难度：简单

3、计算题  欲将0.10 mol/L的NaOH溶液和0.60 mol/L的NaOH溶液混合成0.20 mol/L的NaOH溶液。求两种溶液的体积比（忽略混合时体积变化）。

参考答案：解：方法1（列方程法）：设所需0. 10 mol/L的NaOH溶液及0. 60 mol/L的NaOH溶液的体积分别是V1和
V2，根据混合前后溶质的物质的量不变列式得：0.10mol/L×V1+0.60mol/L×V2= 0. 20 mol/L×(V1+V2)
解得：方法2（十字交叉法）：将以上方程式换种方式表述，将三个浓度十字交叉可得体积比。

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．27g铝的原子最外层电子总数为NA
B．2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4NA
C．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1NA
D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

参考答案：B

本题解析：Al最外层电子数为3，1molAl最外层电子数为3mol，A错误；N2和CO是等电子体，B正确；乙酸是弱酸，部分电离，C错误；标准状况下，乙醇是液体，D错误。A
点评：有关NA的常见命题陷阱：温度和压强、物质的状态、单质的组成、粒子的数目、物质的结构、物质的变化等。

本题难度：一般

5、选择题  分别取两份a L含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液，一份用b mol NaOH并加热刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗c mol BaCl2。则原溶液中NO3-的物质的量浓度（单位mol·L－1）为
A．
B．
C．
D．