1、填空题  25℃时，0.1mol·L-1 HA溶液pH=2，0.1mol·L-1 HB溶液pH=3。
（1）前者大于后者的是          （多选、错选均不给分，下同）；
①HA、HB的电离平衡常数     ②HA、HB的电离度     ③溶液中的c(OH-)
④溶液的导电性       ⑤溶液中由水电离出的c(H+)    
（2）若HA、HB溶液的pH相同、体积相等，前者小于后者的是          ；
①HA、HB物质的量浓度      ②同时加入足量的锌，开始反应时速率
③同时加入足量的锌，反应完全后生成H2的质量      ④二种酸溶液的导电能力
⑤用1mol/LNaOH溶液分别中和二种酸，消耗NaOH溶液体积
⑥将这两种溶液分别稀释10倍后溶液的pH。                                                                                                                                                （3）若中和体积为Va浓度为0.1mol·L-1 HA溶液，消耗0.1mol·L-1 NaOH溶液的体积为Vb，且Va>Vb，下列说法一定正确的是             。（提示：CH3COONa溶液呈碱性）
①混合后溶液呈中性    ②混合后溶液呈酸性    ③混合后溶液呈碱性  
④混合后溶液中的溶质为NaA     ⑤混合后溶液中的溶质为NaA和HA
⑥混合后溶液中的溶质为NaA和NaOH

参考答案：（1） ①②④     （2） ①③⑤  （3）  ⑤  

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  在恒温条件下，对0.1 mol/L的醋酸溶液进行稀释，在稀释过程中下列说法正确的是

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （12分）
Ⅰ下列物质属于强电解质的是                             （填序号）①BaCO3②浓硫酸③Al(OH)3④(NH4)2CO3⑤CH3COOH⑥C6H6⑦SO3⑧CsOH⑨H2S⑩Fe（OH）3
Ⅱ（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最理想的是        
A. KMnO4     　 B. H2O2  　　  C. Cl2水 　　    D. HNO3   
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的         
A. NaOH         B. NH3·H2O    C. CuO           D. Cu(OH)2
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶1×10-5 mol·L-1度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为         ，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为         ，通过计算确定上述方案       （填“可行”或“不可行”）

参考答案：Ⅰ①④⑧   Ⅱ（1）B   CD   （2）4   3.3  可行

本题解析：I强电解质包含强酸强健和大部分的盐，所以①④⑧属于强电解质。
II（1）Fe2+完全水解的pH为9.6，Fe3+完全水解的pH为3.2，所以要加氧化剂将Fe2+氧化成Fe3+除去，氧化时不能引入杂质，所以选择H2O2做氧化剂。调节溶液的pH时，为了不引入其他杂质，选择铜的碱性化合物，如CuO、Cu(OH)2、CuCO3等。
（2）Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+) c(OH-)2，当溶液中c(Cu2+)="3.0" mol·L-1可求得c(OH-)=10-10mol/L，所以溶液的pH=4。Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+) c(OH-)3，当溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol·L-1，可求得c(OH-)=2×10-11mol/L，所以pH为3.3，因此方案可行。
考点：沉淀溶解平衡
点评：要熟练掌握Ksp的计算方法。

本题难度：困难

4、选择题  下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是?（?）
A．醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体
B．pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH<5
C．室温下，醋酸钠溶液的pH>7
D．常温下，0.1 mol·L－1醋酸溶液pH="2.5"

参考答案：A

本题解析：A．醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体，只能证明醋酸比碳酸的酸性强，并不能证明是弱酸。
B． pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后如果是强酸，pH=5，现在是小于5，是弱酸
C．室温下，醋酸钠溶液的pH>7，强碱弱酸盐PH大于7，醋酸为弱酸
D．如果是强酸，常温下，0.1 mol·L－1醋酸溶液pH=1

本题难度：简单

5、选择题  在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+ 浓度减小，可采用的方法是（?）?
A．加热
B．加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL
C．加入少量的0.5mol/L的硫酸
D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液

参考答案：D

本题解析：加入氢氧化钠，与醋酸电离出的H+反应，使其减少，促进醋酸的电离。

本题难度：简单