1、选择题  已知100℃时，0.01mol·L－1 NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，该温度下将pH=8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH="5" V2 L NaHSO4混合，所得溶液pH=7，则 V1∶V2＝
A．2∶9
B．1∶9
C．1∶1
D．1∶2

参考答案：A

本题解析：0.01mol·L－1 NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，说明溶液中OH－的浓度也是10－10 mol·L－1，氢离子浓度是0.01mol/L，所以该温度下水的离子积常数为1×10－12。所得溶液pH=7，说明溶液显碱性，即碱是过量的，所以有，解得V1∶V2＝2∶9，答案选A。

本题难度：简单

2、选择题  下列物质不属于电解质,但与水反应的产物中既有强电解质又有弱电解质的是(? )?
A．NH3
B．Cl2
C．ICl
D．(CH3CO)2O

参考答案：BC

本题解析：本题进一步考查电解质的相关概念，并与具体的化学反应相结合，起到了区别电解质与非电解质、强电解质与弱电解质，单质与化合物与电解质之间的关系等易混淆的概念的作用。

本题难度：简单

3、选择题  下列比较中，正确的是
A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则等浓度等体积的NaF溶液比 NaCN 溶液中阴子总数少
B．0．2 mol?L－l NH4Cl 和 0．l mol?L－l NaOH 溶液等体积混合后：c (Cl-) > c(NH4+)> c (Na+) > c (OH-) >c (H+)
C．0．1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)
D．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：①>②>④>③[来源:91考试网]

参考答案：B

本题解析：A、酸性：HF＞HCN，故等浓度的NaF溶液中氟离子的水解程度比 NaCN 溶液中CN－的水解程度小，溶液的碱性弱，但二者水解均产生氢氧根，则等浓度等体积的NaF溶液和 NaCN 溶液中阴子总数相等，错误；B、0．2 mol?L－l NH4Cl 和 0．l mol?L－l NaOH 溶液等体积混合后所得溶液为等浓度的氯化铵、氯化钠和一水合氨的混合液，溶液呈碱性，一水合氨的电离程度大于铵离子的水解程度，离子浓度大小关系为：c (Cl-) > c(NH4+)> c (Na+) > c (OH-) >c (H+)，正确；C、0．1 mol/L的NaHB溶液pH为4说明HB－的电离程度大于其水解程度，又电离和水解都是微弱的，则有：c(HB－) >c(B2－) >c(H2B)，错误；D．氨水中的 NH4+来自弱电解质NH3·H2O的电离，弱电解质的电离的电离是微弱的，其余三者中NH4+来自强电解质盐的电离，铵离子的水解微弱，故相同物质的量浓度的四种溶液中， NH3·H2O中c(NH4+) 最小，错误。
考点：考查离子浓度大小比较。

本题难度：困难

4、选择题  氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是
[? ]
①反应所需要的时间B＞A　②开始反应时的速率A＞B　
③参加反应的锌的物质的量A＝B　 ④反应过程的平均速率B＞A　
⑤盐酸里有锌剩余　⑥醋酸里有锌剩余
A．③④⑤　 　
B．③④⑥　 　
C．②③⑤ 　
D．②③⑤⑥

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （9分）4种短周期元素相对位置如下表。M元素既是构成生物体的基本元素，又是构成地壳中岩石和化石燃料的主要元素。回答下列问题：

（1）X的原子结构示意图为           。
（2）0.1 molQ的10电子氢化物与CuO反应生成Cu2O、H2O和Q单质时，生成Cu2O的物质的量是        。
（3）Y的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式是                。
（4）HR是含M元素的一元酸。常温下，0.1 mol·L－1 HR 溶液中，c(H＋) ＝1.3×10－3 mol·L－1。则HR H＋+R－的电离平衡常数Ka＝          （保留一位小数）。

参考答案：（9分）
（1）（2分）    （2）0.15mol（2分）
（3）Al2O3＋2NaOH＋3H2O＝2Na[Al(OH)4]（3分）  （4）1.7×10－5（2分）

本题解析：M元素既是构成生物体的基本元素，又是构成地壳中岩石和化石燃料的主要元素，则M为C元素、Q为N元素、X为Mg元素、Y为Al元素。
（1）X为Mg元素，则X的原子结构示意图为：
（2）Q的10电子氢化物为NH3，根据氧化还原反应中得失电子数相等可得对应关系：2NH3～3Cu2O，所以n（Cu2O）=3/2n（NH3）=3/2×0.1mol=0.15mol。
（3）Y的氧化物为Al2O3，属于两性氧化物，与NaOH溶液反应的化学方程式为：Al2O3＋2NaOH＋3H2O＝2Na[Al(OH)4]。
（4）HR溶液中，H2O电离出的H+浓度非常小，可以忽略，所以HR电离平衡常数Ka＝c（R－）?c（H+）/c(HR)= 1.3×10－3 ×1.3×10－3  /0.1=1.7×10－5。
考点：本题考查原子结构、元素周期律、氧化还原反应的计算、电离常数的计算。

本题难度：一般