1、选择题  将自来水加工成蒸馏水过程中，没有涉及到的过程或变化是
A．蒸发
B．冷凝
C．化学变化
D．物理变化

参考答案：C

本题解析：自来水变成蒸馏水属于物理变化，所以答案选C。

本题难度：简单

2、实验题  (8分)（1） 某实验室要用90mL1．00 mol·L-1的NaOH溶液。在配制该NaOH溶液的过程中：
①除了要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要使用的仪器有?。
②需用托盘天平称取NaOH的质量为?g。
（2）从海带中提取碘的流程如下图：
?
①指出提取碘的过程中实验操作、操作的名称：a__________、c__________
②在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是
?。（注：下图试管中深色区为紫红色溶液）

参考答案：（1）①100mL容量瓶；② 4.0g；（2）①过滤，萃取分液；② D。

本题解析：（1）①实验室要用90mL 1.00mol?L-1的NaOH溶液，需要配制100ml1.00mol?L-1的NaOH溶液；配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，根据步骤确定仪器，需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶；②实验室要用90mL 1.00mol?L-1的NaOH溶液，需要配制100ml1.00mol?L-1的NaOH溶液，需用托盘天平称取NaOH的质量=0.100L×1.00mol?L-1×40g/mol=4.0g；（2）①根据题给流程图知，操作a为分离固体和液体混合物的操作，为过滤，操作c为利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取分液；②碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，能将碘水中的碘转移到四氯化碳中，四氯化碳的密度比水大，溶解碘后溶液为紫红色，所以在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是溶液分层，上层颜色接近无色，下层呈紫红色；选D。

本题难度：一般

3、选择题  下列实验方案能达到目的是（　　）
A．除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华
B．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶
C．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶
D．除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，加适量水过滤洗涤

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  广州地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的
A．石蕊溶液
B．四氯化碳
C．氢氧化钠溶液
D．硝酸银溶液

参考答案：D

本题解析：检验氯离子常用的试剂是硝酸银溶液，现象是产生不溶于水的白色沉淀，答案选D。

本题难度：简单

5、选择题  从含有Ag+、Fe3+和Al3+的溶液中，按如图所示方法分离提取金属单质．已知：实验时甲、乙、丙、丁四种物质只能从碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖四种溶液中选择，也可用这四种溶液来制取．对该实验过程的分析正确的是（　　）

A．丙是NaOH，丁是稀H2SO4
B．乙是葡萄糖，利用乙的还原性将金属A从溶液a中还原出来
C．操作I是过滤和洗涤沉淀．洗涤沉淀的方法是将漏斗中的沉淀转移到小烧杯中，加蒸馏水浸没沉淀，用玻璃棒搅拌，然后将水倒出，重复2-3次
D．g是氧化物，金属c采用电解法获得

参考答案：在含有较多Ag+、Fe3+、Al3+的工业废水中加入甲（碳酸铵），Fe3+、Al3+会生成沉淀b（氢氧化铁和氢氧化铝），Ag+反应生成银氨溶液（溶液a），在银氨溶液中加入葡萄糖会生成金属A（银），沉淀b加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化铝会溶解，过滤后得到沉淀e（氢氧化铁）和溶液c（含偏铝酸钠）；氢氧化铁灼烧得到g（氧化铁），氧化铁被还原得到金属C（铁）；溶液c加入酸性物质生成氢氧化铝沉淀d，氢氧化铝受热分解得到f氧化铝，电解氧化铝可得金属B（铝）．
A．丙是NaOH，丁是稀H2SO4，故A正确；
B．银氨溶液中加入葡萄糖会生成单质银，故B正确；
C．洗涤沉淀的方法是向漏斗中加蒸馏水浸没沉淀，待水自然流出后，重复2-3次，不能将沉淀转移到小烧杯中，也不能用玻璃棒搅拌，故C错误；
D．由g（氧化铁）得到金属C（铁）通常用热还原法制得，故D错误；
故选AB．

本题解析：

本题难度：一般