1、实验题  三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混物。
探究过程如下： ?
[查阅资料]Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO
[提出假设] ?
假设1：红色粉末是Fe2O3， ?
假设2：红色粉末是Cu2O ?
假设3：红色粉末是Fe2O3，和Cu2O的混合物 ?
[设计探究实验] 取少量粉末放入量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。 ?
(1)若假设l成立，则实验现象是______________________。
(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?________，简述你的理由(不需写出反应的方程式) _______________。
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是_____________。 ?
[探究延伸]经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a?g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b?g(?b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为________________。

参考答案：(1)固体完全溶解，溶液呈红色
(2)不合理；当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀硫酸后产生的Fe3+全部与Cu反应生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也变红色
(3)Fe2O3和Cu2O?
(4)[9(b-a)）/a?]?×100%?或?[144?(b-a)）/16?a]×100

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  （16分）某研究小组为了探究“铁与水蒸气”的反应的产物，进行了下列实验：用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒高温下不与水和铁反应）．

（1）如何检查该装置的气密性：?
（2）写出铁与水蒸气反应的化学方程式?
（3）验证固体产物中铁元素的价态
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；1mol/L CuSO4、3mol/L H2SO4、3mol/L HNO3、30%H2O2、0.01mol/L KMnO4、20%KSCN、蒸馏水。
在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。

参考答案：
（1）将C处导气管末端浸入水槽中，加热A处圆底烧瓶，导管末端出现气泡，停止加热后导管末端出现一段水柱。（2分）
（2）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（2分）
（3）
?
实验步骤
预期现象与结论
步骤1
3mol/L H2SO4（2分）
?
步骤2
滴加1～2滴20%KSCN（2分）
溶液变红色，则固体产物含+3价铁（1分）
步骤3
滴加1～2滴0.01mol/L KMnO4（2分）
溶液紫色褪去，则固体产物含+2价铁（1分）
?
除去反应后固体中可能未反应完的铁粉，以免影响后续实验的结果分析。
（4）将Fe3＋还原为Fe2＋?（2分）（2分）

本题解析：
（1）检查装置的气密性有加热法和液压法，从本装置的情况看，应该选用加热法，注意操作要C处将导管伸入水槽，并微热A处圆底烧瓶，现象是导管末端出现气泡，停止加热后导管末端出现一段水柱，结论是气密性良好，用操作现象结论的思维进程去答题。
（2）书写这个方程式要注意金属和水反应的特点，如常见的Na、Mg、Al、Fe等金属与水的反应。
（3）验证固体产物中铁元素的价态 ，先要将固体溶解，但考虑到可能有铁单质剩余，会和三价铁离子反应，所以要先除去铁单质，选用的试剂是硫酸铜溶液，然然，剩余的固体则应用稀硫酸溶解（因为硝酸的氧化性会氧化二价铁），接着确定检验相应离子的试剂，三价铁离子用的是硫氰化钾溶液，而检验二价铁则从限选试剂中只能用高锰酸钾溶液，利用二价铁离子的还原性，答题时注意试剂的用量和叙述即可。
（4）弄清实验目的“固体产物中铁元素的质量分数的测定”，所以由加入锌粉后溶液的黄色恰好消失，可知是用于还原三价铁离子；由题意可知，n(Fe2+)=5n(MnO4-) m(Fe)=,再求质量分数即可

本题难度：一般

3、选择题  建筑用的钢材在出厂前都要经过烤蓝处理，使其表面生成一层四氧化三铁，其目的是
A．增加钢材的硬度
B．增强钢材的抗腐蚀能力
C．使钢材美观
D．增加钢材的韧性

参考答案：B

本题解析：钢材经过烤蓝处理是为了增强其抗腐蚀能力。

本题难度：简单

4、选择题  已知在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为4:2:1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为1:3:9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为
A．3:5
B．5:6
C．5:4
D．2:3

参考答案：B

本题解析：因为铁粉先与Fe3+反应，再与Cu2+反应，反应后的溶液中还有Fe3+，说明铁粉没有与Cu2+反应，只发生一个反应Fe+2FeCl3=3FeCl2，设铜离子为x mol，则反应前的Fe3+、Fe2+为2x mol、x/2mol，反应后的Fe3+、Fe2+为x/3 mol、3x mol，则加入的铁粉为5x/6 mol，故选B。
点评：本题中要考虑Fe3+、Cu2+、Fe2+氧化性强弱顺序。属于中等题。

本题难度：一般

5、填空题  （12分）工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（Fe2O3）和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：

（1）在废渣溶解时需要使用酸，应选用__________，为了提高废渣的浸取率，可采用的措施有哪些？
_____________________________________________________________（至少写出两点）。
（2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用_____________（供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2），其理由是?（至少写出两点）。
（3）“结晶”反应的化学方程式为__________________________________________________。
（4）上述生产流程中多处采用了过滤操作，实验室中完成相应的操作需要用到的玻璃仪器有烧杯及____________________________________________。

参考答案：（1）硫酸，将废渣粉碎、加热、搅拌等。?
（2）空气，原料来源容易、成本低、不产生污染、不引入杂质。
（3）3Fe2(SO4)3＋12NH3·H2O＝(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋5(NH4)2SO4。
（4）玻璃棒、漏斗。

本题解析：通过流程图可以看出生成的是硫酸盐，所以溶解废渣时要用硫酸。从影响速率的因素考虑应该采用废渣粉碎、加热、搅拌等方法。空气是一种最廉价且无污染的氧化剂，所以选空气。根据图示可知，结晶过程发生的反应为3Fe2(SO4)3＋12NH3·H2O＝(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋5(NH4)2SO4。过滤操作总需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
点评：近几年，工艺流程题已成为各地高考的热点试题，其具有阅读量大、信息新颖、情境陌生、流程复杂等特点。考生对此往往就会有畏惧感，解题时不知从何处入手突破，所以这类试题的得分率一般不是很高。但细细研究近几年各地高考工艺流程题，不难发现这些试题考查的知识都源于书本而高于书本，如果解题方法得当，还是可以获得高分。

本题难度：一般