1、选择题  某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是
A．稀盐酸
B．KSCN溶液
C．氯水
D．铁粉

参考答案：B

本题解析：Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+，Fe3+的检验方法是向待测液中滴加KSCN溶液，若变为血红色溶液，则证明含有Fe3+。反应的离子方程式为：Fe3++3SCN-=" Fe" (SCN)3.选项为B.3+的检验方法。

本题难度：简单

2、实验题  实验室中用含少量CO2杂质的CO来还原铁的氧化物FexOy并证明CO能够还原FexOy，且本身被氧化为CO2，实验所提供的各种仪器和药品如下：


(1)实验时，上述仪器装置的正确连接顺序是(填写各接口的代号)。混合气体―→________，________接(F)，(E)接________，________接________，________接________。
(2)在装置乙中发生反应的化学方程式是_______________________。
(3)在装置甲中发生反应的化学方程式是______________。
(4)丙装置中澄清石灰水的作用是_______________。
(5)经定量测定，0.4 g FexOy与CO反应生成的气体通入过量的澄清石灰水中，生成0.75 g白色沉淀，则FexOy中x值是________，y值是________。
(6)实验过程中，能说明CO能够还原FexOy的实验现象是___________。能够说明CO被氧化成CO2的实验现象是____________。

参考答案：(1)D　C　A　B　H　G　I
(2)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O
(3)FexOy＋yCOxFe＋yCO2
(4)检验CO2是否除净
(5)2　3
(6)固体粉末从红色变黑色　丁中澄清石灰水变浑浊

本题解析：据实验目的，分析每个装置的作用，然后连接；x、y值的计算依据C守恒关系CO～CO2～CaCO3
n(CaCO3)＝n(CO)＝0.75/100＝7.5×10－3mol
FexOy中氧的质量为44 g·mol－1×7.5×10－3mol－28 g·mol－1×7.5×10－3mol＝0.12 g
n(Fe)＝＝0.005 mol，
n(O)＝0.12/16＝0.007 5 mol，
x/y＝2/3

本题难度：一般

3、填空题  铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3·xH2 O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣(含FeZ 0。及少量的CaO, Mg0等)和黄铁矿粉
(主要成分为FeS2)制备铁黄的流程如下:

（1）操作I与操作II中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是_?、?
（2）试剂a最好选用_?(供选择使用的有:铝粉、空气、浓HNO3 );其作用是_?。
（3）上述步骤中需用到氨气。下列装置可用于实验室制氨气的是_?_(填序号)。

（4）查阅资料知，在不同温度下Fe2 O3被CO还原，产物可能为Fe3 O4?、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如右图所示。根据图象推断670℃时Fe2 O3还原产物的化学式为M，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分(依次填写每步操作中所加试剂的化学式、现象和结论)。仪器自选。可供选择的试剂:稀H2SO4、稀盐酸、H2 O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。

参考答案：
（1）搅拌加速溶液；引流。（2）空气；作氧化剂，将二价铁离子氧化为三价铁离子；（3）bd; （4）
加入试剂
现象
结论
稀硫酸或稀盐酸
固体完全溶解且无气泡产生
则还原产物为FeO?
KSCN溶液
溶液不变色
H2O2溶液
溶液变为红色

本题解析：（1）操作I是搅拌加速溶液溶解，操作II是过滤操作，主要用到玻璃棒引流。（2）试剂a最好选用空气，来源廉价，其作用是作氧化剂，将二价铁离子氧化为三价铁离子。（3）实验室制氨气的主要是操作简单，制作方便，由于氨气易溶于水，故要加热，可选择bd。（4）对于二价铁离子有无可用KSCN溶液不显红色判断，对于有无固体铁可用加入酸有无气泡做出判断。CO还原氧化铁的还原产物为可能Fe3O4，FeO和Fe，Fe2O3加热温度可达到500℃～600℃，质量由46.4g减少为45g，还原产物为Fe3O4；650℃～700℃时，质量由43.2g减少较大，还原产物为FeO，为验证还原产物，在适量待检物中加入稀H2SO4至完全溶解，再加入少量高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，可说明还原产物为FeO，故答案为：Fe3O4；在适量待检物中加入稀H2SO4至完全溶解，再加入少量高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去。
加入试剂
现象
结论
稀硫酸或稀盐酸
固体完全溶解且无气泡产生
则还原产物为FeO?
KSCN溶液
溶液不变色
H2O2溶液
溶液变为红色
考点：

本题难度：困难

4、计算题  现有铁和铜组成的合金共a mol，其中铜的物质的量分数为x。将此合金研成粉末状后全部投入含b mol硝酸的稀溶液中，微热使其充分反应，硝酸的还原产物只有NO。
（1）用粒子符号填写下列空白（列举出全部可能出现的情况）：

（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围为（用a、x表示）
（3）当x=0．5时，溶液中Fe3+和 Fe2+的物质的量相等，在标准状况下共生成672毫升NO气体，求a和b的值。

参考答案：（1）
?组序
成?分
①
②
③
④
⑤
⑥
残留固体成分
Fe、Cu
Cu
Cu
无
无
无
溶液中金属离子
Fe2＋
Fe2＋
Fe2＋[来]
Cu2＋
Fe2＋
Cu2＋
Fe2＋、Cu2＋Fe3＋
Fe3＋
Cu2＋m]

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法正确的是
A．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气
B．常温下铁在浓硫酸中钝化
C．铁在氧气中燃烧生成物为三氧化二铁
D．纯铁（块状）是黑色金属

参考答案：B

本题解析：．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，A不正确；B正确，C不正确，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。纯铁是银白色金属，D不正确，答案选B。
点评：该题是识记性知识的考查，难度不大。平时注意知识的积累和总结，并能灵活运用即可，有利于巩固基础，通过学生的应试能力。

本题难度：一般