1、选择题  W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表

参考答案：B

本题解析：W单质是淡黄色固体，则W为S元素；X在地壳中的含量居第二位，则X为Si元素；Y原子最外层电子数是电子总数的2/3，则与、Y为C元素；Z是第三周期原子半径最小的金属，则Z为Al元素。A、因为S的非金属性大于Si，所以气态氢化物的热稳定性：X< W，错误；B、因为S的非金属性大于Si，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X，正确；C、Al3+为10电子离子，S2?为18e?微粒，所以离子半径：Z< W，错误；D、Z的氧化物为Al2O3，只含离子键，不含共价键，错误。

本题难度：一般

2、选择题  若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是
A．该元素原子最外层共有3个电子
B．该元素位于第5周期ⅡA族
C．该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子
D．该元素原子第四电子层上有5个空轨道

参考答案：C

本题解析：A项：该元素原子最外层共有2个电子，故错；B项：该元素位于第五周期ⅢB族，故错；D项：4d15s2,第四层的d 亚层排1个电子，第五层的s亚层排两个电子，故错。故选C。
点评：元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子；第n层最多排2n2个电子。

本题难度：一般

3、填空题  (18分)在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为?，化学性质最稳定的元素符号是?，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是?，碱性最强的化合物的化学式是?，显两性的氢氧化物的化学式是?，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为?、?，原子半径最大的金属元素的名称是?，离子半径最小的离子结构示意图是?。

参考答案：Na? Ar? HClO4? NaOH?Al(OH)3?Al(OH)3 +3H＋ =Al3＋ +3H2O
Al(OH)3 +OH― =AlO2-+2H2O?钠?

本题解析：同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，以此判断对应的单质、化合物的相关性质。

本题难度：一般

4、选择题  镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是(　　)。
A．镭的金属性比钙弱
B．单质能与水反应生成H2
C．镭在化合物中呈＋2价
D．碳酸镭难溶于水

参考答案：A

本题解析：镭是第ⅡA族元素，自上至下，元素的金属性增强，故比钙还活泼，与水反应生成氢气，A错误，B正确；最外层有2个电子，在化合物中呈＋2价，类比碳酸钙难溶于水，碳酸镭也难溶于水，C、D正确。

本题难度：一般

5、选择题  短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是(　　)
A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1

参考答案：C

本题解析：根据所给信息和原子的结构推断出具体的元素，然后根据具体的元素及其化合物性质进行解答。
因为原子的最外层电子数不超过8个，且W、X为主族元素，故W、X的最外层电子数分别为4和3；结合Z的电子数比X多4且W、X、Y、Z原子序数依次增大可知，W为C元素，则X为Al元素，Z为Cl元素，Y为Si、P、S三种元素中的一种。A.若Y为Si元素，则电负性Cl>C>Si。B.因为C元素在第二周期，其余三种元素在第三周期，故原子半径X>Y>Z>W。C.若Y为Si元素，SiCl4的空间构型为正四面体。D.CS2分子的结构式为S=C=S，一个分子中含有两个σ键和两个π键。
点拨：知识：元素推断、元素电负性、原子半径、分子空间结构、共价键类型。能力：考查考生逻辑推理能力以及分析解决问题的能力。试题难度：中等。

本题难度：一般