1、选择题  红热的炭和水蒸气反应生成1mol氢气和1mol一氧化碳气体，吸收131.3KJ热量．能表示该反应热化学方程式的是（　　）
A．C+H2O→H2+CO-131.3KJ
B．C（s）+H2O（l）→H2（g）+CO（g）+131.3KJ
C．C（s）+H2O（g）→H2（g）+CO（g）+131.3KJ
D．C（s）+H2O（g）→H2（g）+CO（g）-131.3KJ

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （16分）
用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
1/4CaSO4(s)+CO(g) ? 1/4CaS(s)+CO2(g)    ?H1 = -47.3kJ?mol-1
② CaSO4(s)+CO(g) ? CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) ?H2 = +210.5kJ?mol-1
③ CO(g) ? 1/2C(s)+1/2CO2(g)               ?H3 = -86.2kJ?mol-1
（1）反应2CaSO4(s)+7CO(g) ? CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)
的?H＝__________（用?H1、?H2和?H3表示）


（2）反应①－③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18，结合各反应的?H，回答下列问题。a）曲线中对应反应②的是_______（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
归纳lgK-T曲线变化规律： b)_________            ________            。
c)_____                  ___               。
（3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入初始浓度为C0 mol?L-1的CO，反应①于900℃
达到平衡，此时c平衡(CO)=8.0X10-5 mol?L-1。
d）用图18中相应的lgK的值计算CO的转化率（忽略副反应，计算结果保留两位有效数字）。
e) c(CO)随反应时间t的变化曲线如图19所示。
若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中分别画出升高反应温度（高于900℃）和降低反应温度（低于900℃）c(CO)随反应时间t的变化曲线图，并作相应的标注（忽略副反应）。

参考答案：（1）4?H1+?H2+2?H3（2分）（2）a）Ⅱ（2分）
b）当?H>0时，lgK随温度升高而增大（1分），当?H<0时，lgK随温度升高而减小（1分）。其他合理答案也给分
c) 当温度同等变化时，?H的数值越大lgK的变化越大或?H的数值越大lgK受温度的影响越大或放热越多，lgK受温度的影响越大（2分）。其他合理答案也给分
（3）d）α（CO）=99%（4分）e)

本题解析：（1）①×4＋②＋③×2，整理可得：2CaSO4(s)+7CO(g) ? CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)
?H＝4?H1+?H2+2?H3；（2）a）由于温度升高，曲线中lgK随温度升高而增大，说明升高温度，平衡正向移动，正反应是吸热反应，?H>0则对应反应②的是Ⅱ；归纳lgK-T曲线变化规律： b) 当?H>0时，lgK随温度升高而增大（1分），当?H<0时，lgK随温度升高而减小（1分）。
c) 当温度同等变化时，?H的数值越大lgK的变化越大或?H的数值越大lgK受温度的影响越大或放热越多，lgK受温度的影响越大（2分）。（3）d)
1/4CaSO4(s)+CO(g)  1/4CaS(s)+CO2(g)
初始浓度（mol/L）   C0                       0
转化浓度（mol/L）   C0 — 8.0X10-5         C0 — 8.0X10-5
平衡浓度（mol/L）    8.0X10-5            C0 — 8.0X10-5（1分）
K=" c(" CO2 )/ （c(CO)=100（1分），解得：C0=808×10-5（1分）所以α（CO）=99%（1分）
e)由于2CaSO4(s)+7CO(g) ? CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g) ?H＝4?H1+?H2+2?H3=－151.1KJ/mol；
该反应的正反应是放热反应，升高温度，根据平衡移动原理：化学平衡向吸热反应反应方向移动，对该反应来说，平衡逆向移动，CO的浓度增大；降低温度，平衡正向移动，CO的浓度减小。所以画出图像表示为：。
考点：考查盖斯定律的应用、热化学方程式的书写、化学平衡常数的计算、温度对物质平衡浓度影响的图像法表示的知识。

本题难度：困难

3、填空题  （14）A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如图所示：

请回答下列问题：
（1）元素A在元素周期表中的位置为      周期      族。
（2）写出K的电子式         。
（3）写出H和D反应的化学方程式                  。
（4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式             。
（5）写出A与G反应的化学方程式                       。
（6）K与E反应时产生的现象有            ；该反应的化学方程式为      ___________________。
（7）已知F的燃烧热为akJ/mol,L的燃烧热为bkJ/mol,试写出F生成L的热化学方程式_________________

参考答案：（1）四；VIII ；（2）；（3）3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe
（4）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ （5）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑
（6）镁带剧烈燃烧，放出耀眼的光，瓶壁出现白色固体和黑色颗粒；2Mg+CO22MgO+C
(7) C(s)+ 1/2O2(g)CO (g) ΔH=-(a－b)kJ/mol;  

本题解析：根据题意及物质间的转化关系可得：A是Fe；B是H2；C是O2；D是Al；E是Mg；F是C；G是H2O；H是Fe3O4；I是Al2O3；J是MgO；K是CO2；L是CO。（1）26号元素Fe在元素周期表中位于第四周期第VIII族；（2）CO2的电子式是；（3）Fe3O4和Al发生铝热反应的化学反应方程式是3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe；（4）Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是2Al+2OH- +2H2O= 2AlO2- +3H2↑；（5）炽热的Fe与水蒸气反应的化学方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（6）Mg带在CO2中能够着火剧烈燃烧，放出耀眼的光，瓶壁出现白色固体和黑色颗粒；反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C；（7）根据题意可得热化学方程式①C(s)+ O2(g) CO2(g) ΔH="-akJ/mol;" ②CO(g)+ 1/2O2(g) CO2(g) ΔH="-bkJ/mol" bkJ/mol, ①-②整理可得：C(s)+ 1/2O2(g)CO (g) ΔH=-(a－b)kJ/mol;  
考点：考查元素及化合物的推断、电子式、化学方程式、离子方程式及热化学方程式的书写的知识。

本题难度：困难

4、简答题  （1）已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44KJ/mol．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和气态水时放热19.93kJ，则该反应的热化学方程式应为______．
（2）已知H2的燃烧热△H=-285.8kJ?mol-1，CO的燃烧热△H=-282.8kJ?mol-1．现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L（标准状况），经充分燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，求燃烧前混合气体中CO的体积分数．______．

参考答案：（1）由1gCH3OH燃烧放热22.7kJ，则2molCH3OH燃烧放热19，93×32×2=1275.52kJ，则该燃烧反应的热化学方程式为2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.52kJ/mol，
故答案为：2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.52kJ/mol；
（2）已知H2的燃烧热△H=-285.8kJ?mol-1，热化学方程式为：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.58KJ/mol，；
CO的燃烧热△H=-282.8kJ?mol-1．热化学方程式为：CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H=-282.8KJ/mol；现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L（标准状况）物质的量=67.2L22.4L/mol=3mol，经充分燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水物质的量为1mol，放热为285.58KJ，则一氧化碳燃烧放热=710.0kJ-285.58KJ=424.42KJ，依据热化学方程式计算得到一氧化碳物质的量=1mol×424，42KJ282.8KJ=1.5mol，一氧化碳的体积分数即为物质的量的分数=1.5mol3mol×100%=50%；
故答案为：50%

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （1）已知：H2(g)+O2(g)H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，则：

①a、b、c分别代表什么意义?
a　； 
b　； 
c　。 
②该反应是反应(填“吸热”或“放热”)，ΔH0(填“>”或“<”)。
（2）发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　。(请写两条) 
（3）已知：H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH=-285．8 kJ·mol-1
H2(g)H2(l)　ΔH=-0．92 kJ·mol-1
O2(g)O2(l)　ΔH=-6．84 kJ·mol-1
H2O(l)H2O(g)　ΔH=+44．0 kJ·mol-1
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式： 　。 

参考答案：（1）①1 mol H2分裂为H、0．5 mol O2分裂为O时吸收的热量　H、O结合生成1 mol H2O(g)放出的热量　1 mol H2和0．5 mol O2生成1 mol H2O(g)时，反应放出的热量
②放热　<
（2）相同质量时，氢气放出的热量多　产物为水，无污染(其他合理答案均可)
（3）H2(l)+O2(l)H2O(g)　ΔH=-237．46 kJ·mol-1

本题解析：（1）化学反应是旧键断裂(吸热)和新键生成(放热)的过程。该反应是吸热还是放热要看这两个过程中能量变化的相对大小。
（3）根据题中所给数据，可求出H2(l)+O2(l)H2O(g)的焓变ΔH的数值，ΔH=(-285．8+0．92+×6．84+44．0) kJ·mol-1=-237．46 kJ·mol-1。
考点：化学反应与能量

本题难度：一般