1、填空题  工业上以锂辉石（Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

已知：①?Li2O·Al2O3·4SiO2?+H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓　　　　?
②?某些物质的溶解度（S）如下表所示。

（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是__________________________。

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）_______________________。
（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是__________________________________。
（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。
a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。
①?a中，阳极的电极反应式是___________________。
②为什么要用离子选择透过膜隔开________________（任写一点）
③?b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是__________________。

2、填空题  工业上制备BaCl2的工艺流程图如图7： 某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。?

已知：BaSO4(s)?+?4C(s)?4CO(g)?+?BaS(s)?△H1?=?+571.2?kJ·mol-1?①
BaSO4(s)?+?2C(s)?2CO2(g)?+?BaS(s)?△H2=?+226.2?kJ·mol-1?②
（1）高温焙烧时常把原料粉碎，目的是_________________________________
（2）常温下，相同浓度的Na2S和NaHS溶液中，说法正确的是：____________
A.?Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大
B.?两溶液中含有的离子种类不同
C.?两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸，产生气体速率相?等
D.?两溶液中加入NaOH固体，c(S2-)都增大
E.?NaHS溶液中：c(Na+)?＞?c(HS-)?＞?c(OH-)?＞?c(H+)?＞?c(S2-)
（3）反应C(s)?+?CO2(g)?2CO(g)的△H?=?___________
（4）制备BaCl2的工艺流程图?中气体A用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为：_________________
（5）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，目的是：________________（写出一种原因即可）。

3、选择题  关于天然气的下列说法中不正确的是
[? ]
A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷
B．天然气燃烧的产物中，SO2含量少
C．天然气与空气混合点燃不会发生爆炸
D．改液化石油气为天然气作燃料，燃烧时减少进空气量或增大进天燃气量

4、填空题  由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：

（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000°C左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物，该过程中两个主要反应的化学方程式分别是__________，_________反射炉内生成炉渣的主要成分是____；
（2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%~50%。转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200°C左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是____；
（3）粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极____（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为______；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_____。

5、填空题  亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程

已知：
①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。
②ClO2气体只能保持在稀释状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。
③ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。 ?
(1)在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3，请写出阳极的电极反应方程式：____________________。
(2)反应生成ClO2气体需要X酸酸化的原因为：________X酸为_________。
(3)吸收塔内的温度不能过高的原因为：____________________________
(4)吸收塔内ClO2随着还原剂的不同和溶液酸碱性的变化可被还原为ClO2-或Cl-。ClO2被S2-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图所示。请写出pH≤2时ClO2与S2-反应的离子方程式：

(5)第二步向NaClO3溶液中通SO2的同时通入空气的原因为：____________________。
(6)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的操作步骤为_______?、_______、________。