参考答案：（1）坩埚钳、酒精灯（可以不答“火柴”）
（2）步骤②有错误?应先将试样研细，后放入坩埚称重
（3）因硫酸钠放置在空气中冷却时，会吸空气中的水分
（4）保证试样脱水完全
（5）B、D、F

本题解析：
【错解分析】注意实验用品的选择，不多不漏，明确实验目的，实验步骤和实验现象。
【正解】对实验的基本操作不熟悉，致使第（1）题选错实验仪器，如漏填坩埚钳等。对所含结晶水的质量分数的计算式理解不透彻或不会分析，而使第（5）题多选C等。
【正确解答】本题是一个定量实验，实验的目的是测定硫酸钠晶体中结晶水的质量分数。
（1）根据实验步骤结合已经给知的实验仪器，可以得出使用坩埚时必须使用坩埚钳进行挟持。因实验需要加热坩埚，因此需要使用酒精灯、泥三角等仪器。
（2）将各步实验进行观察和分析，会发现步骤②中的称量存在问题：若先称量样品再在研钵种研细，必然会导致部分样品附着在研钵上而损失部分样品。正确的操作应为先用研钵将样品研细，再进行称量。
（3）硫酸钠晶体加热失去结晶水后生成的无水硫酸钠，若在空气中冷却又会重新吸生成硫酸钠晶体，因此应将失水后的硫酸钠放于干燥器中进行冷却。
（4）实验步骤⑤的目的是保证试样脱水完全。
（5）假设步骤①中坩埚的质量为m1，步骤②中坩埚和样品的质量为m2，步骤⑤中称量的质量为m3。则硫酸钠晶体中结晶水的质量分数为，A选项试样中含有加热不挥发的杂质，将会使m3偏大，结果偏小；B选项中试样中含有加热易挥发的杂质，将会使m3偏小，结果偏大；C选项中测试前试样已有部分脱水，将会使m2-m3的值偏小，结果偏小；D选项中实验前坩埚未完全干燥将会使m1偏大，结果偏大；E选项中晶体加热脱水不完全，将会使m3偏大，结果偏小；F选项中加热时有晶体溅出，将会使m3偏小，结果偏大。

本题难度：一般

2、实验题  （17分）甲学生急需3.0 mol·L-1稀硫酸做探究性实验，而此时实验室只有18.4 mol·L-1浓硫酸。请你为他配制100 mL 3.0 mol·L-1稀硫酸。
（1)建议配制过程如下：
①计算所需浓硫酸的体积是?(准确到小数点后一位)，量取浓硫酸所用的量筒的规格是?（从下列中选用A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL）。
②稀释。具体操作过程是?。
③待上步得到的稀释液充分冷却后，借助玻璃棒引流，注入?。用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液也注入其中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
④将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线1-2cm，改用?加水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。
⑤将配好的溶液转移到试剂瓶中，交甲同学使用。
（2）在配制溶液过程中，遇到下列情况时，实际浓度会怎样？（填偏高、偏低或不影响）
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中?
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水?
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤??
D.定容时俯视刻度线??

参考答案：16.3mL? B或25mL（1分，其它每空2分）?沿装有水的烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，边加边搅拌? 100mL容量瓶?胶头滴管?偏低?不影响?偏低?偏高

本题解析：（1）1、设浓硫酸的体积为V，18.4mol/L×V=0.1L×3.0mol/L，V=0.0163L=16.3mL；选取量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积，故选B。
故答案为：16.3ml；B；
然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅，
故答案为：沿装有水的烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，边加边搅拌；
3、洗涤液要转移到100mL容量瓶中，故答案为：100mL容量瓶；
4、将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线1-2cm，改用 胶头滴管加水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。
故答案为：胶头滴管；
（2）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸有吸水性，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所以配制溶液的物质的量浓度无影响。
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；
D．定容时俯视溶液的液凹面，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏高。
故答案为：偏低；无影响；偏低；偏高．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，会根据量取浓硫酸的体积选择量筒

本题难度：一般

3、选择题  不能用排空气法收集的气体是（　　）
A．CO2
B．NO2
C．NO
D．H2

参考答案：A、CO2密度比空气大，不与氧气反应，可以用排空气法收集，故A正确；
B、NO2密度比空气大，不与氧气反应，可以用排空气法收集，故B正确；
C、NO与氧气反应生成NO2，不可以用排空气法收集，故C错误；
D、通常条件下H2不与氧气反应，可以用排空气法收集，故D正确；
故选C

本题解析：

本题难度：简单

4、实验题  下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。

(1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为___________ (填代号)。能验证CO氧化产物的现象是___________________________________。
(2)停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应________，活塞b应_________，需要加热的仪器装置有___________(填代号)，m中反应的化学方程式为______________________________。
(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质。
①装置A中能产生氨气的原因有：____________________________。
②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有___________性。

参考答案：(1)ACBECF；AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊
(2)关闭；打开；k、m；2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
(3)①氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出，氢氧化钠吸水，促使氨放出，
氢氧化钠电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出；
②还原。

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  实验室为了制取干燥的氨气，下列方法中适合的是（?）
A．NH4Cl和H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥
B．N2 + H2→ NH3，用烧碱干燥
C．氯化铵和氢氧化钙固体混合加热，气体用碱石灰干燥
D．向浓氨水中加入生石灰，气体用P2O5干燥

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
A、得不到氨气，生成HCl气体；
B、是工业制氨气；
C、正确；
D、不能用酸性干燥剂。

本题难度：简单