1、填空题  （11分）请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，用浓盐酸和MnO2先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。试回答：

（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：
? a?接?，?接?，?接?，?接?，?接? h?。
装置中存在什么问题?。
（2）烧瓶中发生反应的化学反应方程式是?。
（3）D装置的作用是?，F装置的作用是?。
（4）C瓶中的现象是?，以上事实说明起漂白作用的物质是?。
（5）E中反应的离子方程式是?。

参考答案：（1）ijg f e d b c（2分）? A装置缺少酒精灯（1分）
（2）MnO2 + 4HCl ?MnCl2 + 2H2O + Cl2↑（2分）
（3）干燥氯气（1分）?除去HCl气体（1分）
（4）有色布条不褪色（1分）?次氯酸（1分）
（5）Cl2+2OH—=ClO—+Cl—+H2O（2分）

本题解析：（1）根据实验装置→除杂装置→性质检验装置→尾气处理装置排序，因为产物是气体，故长导管进，短导管出。饱和食盐水中有水分，浓硫酸可以吸水，故先接饱和食盐水，再接浓硫酸。（2）根据实验事实书写。（3）浓硫酸具有吸水性，且不合氯气反应，故用浓硫酸干燥氯气，饱和食盐水可以降低氯气的溶解度，所以用它除去多余的氯化氢气体。（4）C瓶中的布条不褪色，说明起漂白作用的不是氯气。氯气能与水反应生成次氯酸，湿润的有色布条褪色，说明起漂白作用的是次氯酸。（5）氯气使有毒气体，不能直接排入大气中，用氢氧化钠吸收。
点评：考查氯气的综合知识，解题过程中应注意一下内容：①浓盐酸能和MnO2反应，稀盐酸不可以；②次氯酸是弱酸，但有强氧化性

本题难度：一般

2、选择题  下列装置不能达到相应实验目的的是（?）?

参考答案：A

本题解析：
氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度小于空气，应该用向下排空气法收集氨气，故A答案错误，选A。

本题难度：简单

3、实验题  以废铁屑为原料制备FeCl3溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液B进行电解处理的实验流程如下：

(1)试剂a应选用?(填写名称)；
(2)步骤I用到的主要玻璃仪器有漏斗、?(填写仪器名称)；
(3)写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式：?；
(4)实验室制取气体E的离子方程式是?，欲对气体E进行干燥和吸收，需选用下列装置中的?(填写序号)；

(5)如何用化学方法检验气体E？?。

参考答案：(1)稀盐酸
(2)烧杯、玻璃棒
(3)2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2
(4) MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；②④
(5)将湿润的KI?淀粉试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝，证明该气体为Cl2。

本题解析：分析流程中的物质及其化学反应，废铁屑中加入热碱液是为了除去铁屑表面的油污，与Fe反应生成Fe2＋的试剂只能选用HCl，才能由A经Cl2氧化后生成FeCl3，若换成H2SO4、HNO3等其他酸，则引入SO42-、NO3-等杂质。过滤需用的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，则B中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3等溶质，将其电解时，根据阳离子放电顺序先析出Cu，阳极生成Cl2，但是由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，则Fe3＋一定放电成Fe2＋后才有Cu单质析出；Cl2的实验室制法为MnO2与浓盐酸反应，则Cl2中混有HCl、H2O等杂质，干燥Cl2用②，吸收Cl2用④；Cl2的检验方法是用湿润的淀粉?KI试纸。

本题难度：一般

4、选择题  用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是

?	气体	a	b	c
A	NH3	浓氨水	氧化钙	浓硫酸
B	SO2	浓硫酸	Cu	酸性高锰酸钾溶液
C	O2	双氧水	二氧化锰	碱石灰
D	CO2	稀盐酸	CaCO3	饱和NaHCO3溶液

参考答案：D

本题解析：A、氨气的密度小于空气的密度，所以应用向下排空气集气法收集，且不能用浓硫酸干燥氨气，故A不正确；B、浓硫酸和铜反应需要加热才能产生二氧化硫，且酸性高锰酸钾溶液能氧化SO2，故B错误；C、洗气瓶中应该盛放液体干燥剂浓硫酸，C不正确；D、反应装置为固液混合不加热型装置，实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，且可以用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，故D正确，答案选D。

本题难度：一般

5、实验题  [实验化学]
对硝基苯甲酸在医药、感光材料等工业中应用广泛。以对硝基甲苯等为原料制取对硝基苯甲酸(黄色结晶，熔点242 ℃，沸点约359 ℃，微溶于水，能升华。)的反应原理为：
＋Na2Cr2O7＋4H2SO4―→＋Na2SO4＋Cr2(SO4)3＋5H2O
某小组以对硝基甲苯等物质为原料制取对硝基苯甲酸的实验装置如下图所示(加热和仪器固定装置均已略去)，实验步骤如下：

步骤1：向250 mL三颈烧瓶中依次加入适量的对硝基甲苯、重铬酸钠粉末、水，并充分混合。在搅拌下，用滴液漏斗滴入适量浓硫酸后，加热0．5 h至反应液呈黑色。
步骤2：待反应混合物冷却后，和适量冰水充分混合，抽滤并用50 mL水分两次洗涤。将洗涤后的固体放入盛有适量5%硫酸溶液中，水浴加热10 min，冷却后抽滤。
步骤3：将抽滤后的固体溶于适量5%NaOH溶液中，50 ℃温热后抽滤，在滤液中加入少量活性炭，煮沸后趁热抽滤。将得到的滤液慢慢加入到盛有适量15%硫酸溶液的烧杯中，析出黄色沉淀，抽滤，冷水洗涤，干燥得粗产品。　
（1） 在步骤1中“搅拌”是用电动搅拌器完成的，这样操作的好处有________、________。
（2） 在三颈烧瓶中，随着浓硫酸的加入，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是________。
（3） 在步骤2中，抽滤所得固体的主要成分是________。抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有________、________(填仪器名称)。
（4） 步骤3用NaOH溶液进行处理的作用主要是____。
用NaOH溶液处理后，需50 ℃温热后抽滤的原因是____。
（5） 制得的粗产品需要进一步精制(纯化)，根据对硝基苯甲酸的有关性质可知，对其进行精制(纯化)可以用乙醇溶液完成，也可以采用________法完成。

参考答案：
（1） 使反应物迅速混合均匀；可以避免反应物局部过热、过浓而导致副反应发生；能够缩短反应时间和提高产率(任答两点。其他合理答案均可)(2分)
（2） 用冰水冷却(其他合理答案均可)(1分)
（3） 对硝基苯甲酸(1分)　吸滤瓶(1分)　布氏漏斗(1分)
（4） (进一步)除去杂质铬盐[生成Cr(OH)3沉淀](其他合理答案均可)(2分)
若温度过低，对硝基苯甲酸钠会析出而被滤出(2分)
（5） 升华(其他合理答案均可)(2分)

本题解析：（1）搅拌可以使反应物迅速混合均匀；可以避免反应物局部过热、过浓而导致副反应发生；能够缩短反应时间和提高产率；（2）使反应体系的温度下降可以采用冰水冷却的方式；（3）反应步骤中步骤1是反应产生对硝基苯甲酸钠，步骤2分离出钠盐用硫酸酸化为对硝基苯甲酸；步骤3是除去铬盐杂质；（4）该步是除去铬元素形成的氢氧化铬，温度低对硝基苯甲酸钠会析出而被滤出造成产品损失；（5）对硝基苯甲酸能升华，可以采用升华法除杂。

本题难度：一般