高中化学知识点归纳《水的电离平衡》考点巩固（2020年最新版）(十) 2021-02-18 06:46:58 【大 中 小】 1、填空题  25℃时，有下列四组溶液①0.1mol/L醋酸溶液，②0.1mol/L的盐酸，③pH=13的氢氧化钠溶液，④pH=13的氨水 （1）溶液中的c（H+）大小关系是：______（序号，下同）． （2）其中水的电离程度最大的是______． （3）取等体积的③和④的溶液分别稀释100倍，稀释后溶液的pH关系为③______④（填“＞”、“=”、“＜”）． 参考答案：（1）①0.1mol/L醋酸溶液，醋酸属于弱酸，溶液中氢离子小于0.1mol/L； ②0.1mol/L的盐酸，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L； ③pH=13的氢氧化钠溶液，溶液中氢离子浓度为1×10-13mol/L； ④pH=13的氨水，溶液中氢离子浓度为1×10-13mol/L； 溶液中氢离子浓度大小关系为：②＞①＞③=④； 故答案为：②＞①＞③=④； （2）由于酸溶液、碱溶液都抑制了水的电离，溶液中氢离子、氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小，三种溶液中，醋酸溶液中的氢离子浓度最小，所以水的电离程度最大， 故答案为：①； （3）一水合氨属于弱电解质，溶液中部分电离，稀释后期电离程度增大，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，而氢氧化钠属于强电解质，稀释后溶液中的氢氧根离子物质的量不变，所以稀释后氨水溶液中的氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度，氨水的pH大于氢氧化钠溶液的pH， 故答案为：＜． 本题解析： 本题难度：一般 2、选择题  常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1 mol?L—1溶液，所得溶液pH大于7的是 A．NaCl B．HCl C．NaOH D．CH3COOH 参考答案：C 本题解析：A、NaCl溶于水形成氯化钠溶液，氯化钠溶液显中性，pH等于7，故A错误；B、HCl溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，pH小于7，故B错误；C、NaOH溶于水形成氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，故C正确；D、醋酸溶于水得到醋酸溶液，显酸性，pH小于7，故D错误，故选：C。 考点：考查溶液酸碱性判断 本题难度：简单 3、选择题  常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（　　） A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4

参考答案：B

本题解析：硫酸是二元强酸，溶液中氢离子的浓度是0.12mol/L，所以硫酸是过量的，则反应后溶液中氢离子的浓度是，所以pH＝2，答案选B。
考点：考查pH的有关计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。该题难度不大，学生不难得分。该题的关键是首先判断出硫酸过量，然后直接列式计算即可。

本题难度：一般

4、选择题  某学生做中和滴定实验的过程如下：
a.取一支碱式滴定管；
b.用蒸馏水洗净；
c.加入待测 NaOH溶液；
d.记录液面刻度读数；
e.用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；
f.置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；
g.加入适量蒸馏水；
h.加入酚酞试液2滴；
i.滴定时，边滴边摇动；
j.边注视滴定管内液面的变化；
k.当刚滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；
l.记录液面读数；
m.根据滴定管的两次得出NaOH溶液的体积为22mL。
上述实验过程中的错误之处有：
A．f.g.k.m
B．c.j.k.m
C．c.h.i.k
D．f.g.h.j.

参考答案：B

本题解析：
试题解析：本题中c加入待测NaOH溶液之前必须用待测碱液润洗2—3次，否则残余蒸馏水会将碱液稀释，而使测得碱的浓度偏低。j步骤不正确，滴定时必须注视锥形瓶里的颜色变化，特别是滴液将达终点的颜色变化，应控制更慢滴液速度，以防过多。k不正确，酚酞变浅红色必须等待半分钟，如仍为粉红色表明已达终点，如果变为无色，说明未达真正终点，仍要加滴少量碱液。m不正确。两次重复操作得出数据的平均值应为小数点后两位才符合滴定管的精确度，如22.00 mL。所以，不正确的步骤是c.j.k.m。
考点：酸碱中和滴定

本题难度：一般

5、选择题  90℃时水的离子积KW=3.8×10-13，该温度时纯水的pH是（　　）
A．等于7
B．小于7
C．大于7
D．无法确定

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

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