1、填空题  （本题共8分）
白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。根据题意回答：
1．31g白磷与足量的氧气完全燃烧生成P2O5固体，释放出745.5 kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：?；
2．完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：
?P4 + ?HClO3 + ????→ ?HCl + ?H3PO4
3．白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：
11P4 + 60CuSO4 + 96H2O → 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4
该反应的氧化产物是?，若有1.1 mol P4反应，则有?mol电子转移。
4．磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）。已知：⑴0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7；⑵H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；⑶H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是?.
A．②④⑥
B．②③⑥
C．①④⑤
D．②③⑤

参考答案：（共8分）
1、P4(s) + 5O2(g) → 2P2O5(s) △H= — 2982 kJ/mol（2分）
2、3，10，18H2O，10，12（2分）
3、H3PO4（1分）? 12（1分）
4、B（2分）

本题解析：1、由题意可求得1 mol P4与氧气完全燃烧放出的热量为2982 kJ
2、根据化合价的升降可知反应中的60e—转移，反应物中加“水”才可配平
3、从方程式可看出，部分P化合价升高为+5，氧化产物为磷酸；电子转移为120e—
4、0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7>1，说明为部分电离，为弱酸；和碱液中和只能生成两种酸式盐，则它为二元酸；和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成，说明碘被还原为碘离子，有AgI黄色沉淀生成，也就是说H3PO3为还原性酸。

本题难度：一般

2、填空题  在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质Y和Z。若已知：
①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比n(X)∶n(Z)=2∶3。
②单质Y的分子为正四面体构型。
请填写下列空白。
（1）单质Y是______________，单质Z是_________________（填写名称或化学式）。
（2）Y分子中共含________________个共价键。
（3）X分解为Y和Z的化学方程式为：____________________________________。

参考答案：（1）P4? H2（2）6
（3）4PH3P4+6H2

本题解析：本题是一道推断题，解题关键是找出“突破口”，该题的突破口是单质Y的分子为正四面体构型。根据Y分子为正四面体构型，假设Y为P4，可推测X为PH3。
4PH3P4+6H2
即n(X)∶n(Z)=2∶3

本题难度：简单

3、填空题  A、B、C、D、E是五种中学化学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态。其中D能分别跟A、B、C在一定条件下两两化合，生成化合物X、Y、Z；A与B、C均不能直接化合。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。

完成下列问题：
(1)Z分子的空间构型为_________。
(2)反应③中被氧化的物质与被还原物质的物质的量之比为_________。
(3)Z和W在催化剂作用下，反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为___________________________。
(4)将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3.01×1023个，则参加反应的E的质量为_________g。
(5)将Z与N反应后的产物溶于水中，则溶液的pH_________(填“＜”或“＞”)7，其原因是(用离子方程式表示)_________________。

参考答案：(1)三角锥形 ?(2)2∶1
(3)4NH3+6NO5N2+6H2O
(4)14
(5)＜?+H2ONH3·H2O+H+

本题解析：A、B、C、D在常温下是气体单质，常见的气体单质只有H2、N2、O2、F2、Cl2五种，其中D能分别跟A、B、C在一定条件下两两化合，可推出D为H2，那么对应的氢化物可为NH3、H2O、HF(或者HCl)。由Y+X+EG+H2，可知E为金属，又因为GH，所以E为变价金属Fe，那么Y+X应为常见的盐酸，那么A为Cl2，X为HCl，C为N2，Z为NH3,空间构型为三角锥形。B为O2，Y为H2O，W为NO，M为NO2，NO2+H2O====2HNO3+NO，所以被氧化的物质与被还原物质的物质的量之比为2∶1。过量的Fe和HNO3反应生成Fe2+，所以参加反应的Fe为0.25 mol,即为14 g。Z与N反应后的产物为NH4NO3溶液，溶液显酸性的原因是：+H2ONH3·H2O+H+。

本题难度：简单

4、填空题  (6分)下列事实反映了硝酸的什么性质：①不稳定性②强氧化性③强酸性
⑴硝酸应贮存在棕色试剂瓶中　　　　　　　　　；⑵Ag与稀硝酸作用制取AgNO3　　　　　　　；⑶可用稀硝酸与CaCO3作用制取CO2。

参考答案：⑴.①　⑵②③⑶③

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  （10分）某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：在盛有新配制的FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再加入浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学们的好奇心与求知欲望，他们对此现象设计了探究性实验。
（1）甲同学认为是溶液中的Fe2+的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe2+的干扰，理由是　　　　　　　　 　 ?　　　?　　　　　。
（2）乙同学认为红色消失，说明Fe(SCN)3被破坏，红棕色NO2说明了某些离子与HNO3发生了氧化还原反应，推测可能是KSCN与HNO3作用。根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断SCN-的结构式为?。
（3）根据乙同学的，观点，设计了实验方案1，往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN溶液变为浅蓝色，最后变为无色。将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀。(此过程中溶液颜色变化不必细究)，请写出向浓HNO3中滴入KSCN离子的方程式：?。
（4）丙同学认为SCN-的性质 还可进一步探究，设计了方案2，向Fe（SCN）3中分别滴加过量的氯水．溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入过量的碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是?。
（5）通过本次探究，可知用SCN-间接检验Fe2+时应注意?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般