1、选择题 下列离子方程式正确的是
A.硫化钠的水解反应：S2-+H3O+═HS-+H2O
B.氧化铝溶解在NaOH溶液中：3H2O+Al2O3+2OH-═2Al（OH）4-
C.硫酸铝溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO恰好沉淀完全Al3++SO42-+Ba2++3OH-═BaSO4↓+Al（OH）3↓
D.在漂白粉配制成的溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
参考答案：B
本题解析：分析：A．硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子；
B．反应生成偏铝酸钠；
C．硫酸根离子完全沉淀，硫酸铝与氢氧化钡以1：3反应，反应生成硫酸钡和氢氧化铝；
D．发生氧化还原反应生成硫酸钙和盐酸．
解答：A．硫化钠的水解反应的离子反应为S2-+H2O?HS-+OH-，故A错误；
B．氧化铝溶解在NaOH溶液中的离子反应为3H2O+Al2O3+2OH-═2Al（OH）4-，故B正确；
C．硫酸铝溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO42-恰好沉淀完全2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故C错误；
D．在漂白粉配制成的溶液中通入SO2的离子反应为Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的反应是解答的关键，注意选项D中的氧化还原的离子反应为解答的难点，题目难度中等．
本题难度：简单
2、选择题 下列各组化合物分子中，键角大小顺序正确的是
A.BeCl2>BF3>CH4>NH3
B.CH4>NH3=BF3>BeCl2
C.BeCl2>BF3=NH3>CH4
D.NH3>CH4>BeCl2>BF3
参考答案：A
本题解析：试题分析：氯化铍是直线型结构，键角是180°，BF3是平面三角形结构，键角是120°，甲烷是正四面体型结构，键角是109°28〞，氨气是三角锥形结构，键角是107°，所以答案选A。
考点：考查键角的大小比较
点评：该题是识记性知识的考查，主要是考查学生对常见分子空间构型的熟悉了解程度，旨在巩固基础，提高学生的应试能力，难度不大，记住即可。
本题难度：困难
3、选择题 固体乙醇中不存在的作用力是
A.离子键
B.极性键
C.非极性键
D.范德瓦耳斯力
参考答案：A
本题解析：固体乙醇为分子晶体，不存在离子键；乙醇的分子内存在C—C，C—H，C—O，H—O等极性和非极性键；分子间存在范德瓦耳斯力。
本题难度：一般
4、选择题 下列物质中，同时含有极性共价键和非极共价键的物质是
A.C2H6
B.H2
C.MgCl2
D.CO2
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 同周期的X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是
A.非金属性X＞Y＞Z
B.原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多
C.原子半径X＞Y＞Z
D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
参考答案：A
本题解析：
本题难度：困难
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