1、选择题  在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的是
A.Na+、H+、NO3-、Cl-
B.K+、H+、Cl-、SO42-
C.Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl-
D.Fe3+、NH4+、SCN-、Cl

参考答案：C

本题解析：分析：OH-有沉淀析出，可能为氢氧化物沉淀或存在酸式盐的酸根离子，加入碱后生成沉淀，加入H+能放出气体，说明溶液中存在HCO3-或CO32-，根据离子的性质作进一步判断．
解答：A、该组离子能共存，但加入OH-没有沉淀析出，加入H+不能放出气体，故A错误；
B、该组离子能共存，但加入OH-没有沉淀析出，加入H+不能放出气体，故B错误；
C、该组离子能共存，加入OH-有CaCO3沉淀析出，加入H+能放出CO2气体，故C正确；
D、该组离子中Fe3+与SCN-发生络合反应而不能大量共存，故D错误．
故选C．
点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意题目要求，掌握有关基础知识．

本题难度：困难

2、选择题  下列说法正确的是
A.在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定是被还原
B.失电子难的原子获得电子的能力一定强
C.电子层结构相同的各种离子，它的半径随核电荷数的增加而减少
D.最外层电子数少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性较强

参考答案：C

本题解析：选项A不正确。在化学反应中，若元素以阳离子或正价形式存在变为中性原子(游离态)时，是被还原了。但若元素以阴离子形式存在转变为中性原子时，则该元素却是被氧化了。例如：


选项B不正确。失电子难的原子，在多数情况下变成离子后得电子就容易些，例如Cu比Zn难失电子，则Cu2+比Zn2+易得电子；失电子难的非金属原子，一般地说，其原子得电子就较容易些，如F比Cl难失电子，则F比Cl易得电子。但若对稀有气体来说，由于其原子的最外层已达到8个电子的稳定结构，所以它既不易得电子，也不易失去电子。故选项B未必正确。
选项C正确。“电子层结构相同”是指电子层数和各层电子数均相同，所以此时离子的半径只取决于核电荷数的多少，核电荷数越多，即核所带的正电荷越多，对核外电子的吸引力越强，所以半径越小。故选项C一定正确。
选项D未必正确。对于金属元素而言，它的活泼性强弱主要取决于元素原子失电子能力的大小，而金属原子失电子能力的大小，除了跟最外层电子数多少有关外(一般来说，最外层电子数越少，越容易失电子)，还跟金属原子核外电子层结构有关，即与电子层数也有关。层数越多，一般失电子能力越强。所以D未必正确。

本题难度：简单

3、选择题  在20世纪末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。

下列有关碳元素单质的说法错误的是
A.金刚石的熔点肯定要比C60高
B.金刚石的硬度肯定要比C60大
C.球碳分子，管状碳分子、洋葱状碳分子，都是分子晶体，都是碳的同素异形体
D.金刚石属原子晶体，管状碳分子属分子晶体，它们不是同素异形体。

参考答案：D

本题解析：考点：同素异形体．
专题：物质的分类专题．
分析：根据同素异形体是同种元素形成的不同单质来解答．
解答：解：A、碳有新的单质形态C60、C70、C76、C84、C90、C94等，是分子晶体，而金刚石是原子晶体，所以熔点比金刚石低，故A错误；
B、球碳分子、管状碳分子均属于分子晶体，故B错误；
C、球碳分子、管状碳分子是单质，同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物，故C错误；
D、球碳分子、管状碳分子都是碳元素形成的不同单质，所以互为同素异形体，而不是同分异构体，故D正确；
故选D．
点评：本题考查同素异形体的有关知识，要正确理解碳有新的单质形态C60、C70、C76、C84、C90、C94等一些球碳分子和管状碳分子都是碳元素的单质．

本题难度：一般

4、选择题  在某密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，发生反应：2NO+O2=2NO2，反应后容器内氮原子和氧原子之比为
A.a：b
B.a：（a+2b）
C.a：2b
D.a：2（a+b）

参考答案：B

本题解析：分析：根据原子守恒：化学反应前后原子总数不变（不管如何反应，以及反应是否完全）来回答．
解答：反应前N原子总数是amol（全部在NO中），O原子总数是（a+2b）mol（NO中有O原子，O2中也有O原子），根据原子守恒：反应后原子个数不变，所以氮原子和氧原子个数之比=a：（a+2b）．
故选B．
点评：本题考查学生原子守恒思想在反应中的应用知识，较简单．

本题难度：简单

5、选择题  下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是
A.pH=1的溶液中：K+、Cr2O72-、CH3CH2OH、SO42-
B.澄清透明溶液：Cr2O7-、SO42-、K+、NO3-
C.使pH试纸呈红色的溶液：Na+、[Al（OH）4]-、SO42-、CI-
D.c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：Na+、C2O42-、Fe3+、NO2-

参考答案：B

本题解析：分析：A．离子之间发生氧化还原反应；
B．该组离子之间不反应；
C．使pH试纸呈红色的溶液，显酸性；
D．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液，c（H+）=0.1mol/L，溶液显酸性．
解答：A．pH=1的溶液中H+、Cr2O72-、CH3CH2OH发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；
B．该组离子之间不反应，则能够大量共存，故B正确；
C．使pH试纸呈红色的溶液，显酸性，H+、[Al（OH）4]-结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；
D．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液，c（H+）=0.1mol/L，溶液显酸性，H+、C2O42-结合生成弱酸，且C2O42-、Fe3+发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，注意离子之间的氧化还原反应，选项D为解答的难点，题目难度中等．

本题难度：一般