1、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．常温常压下，28g氮气所含有的原子数目为NA
B．化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA
C．标准状况下，22.4L水中含有个水分子NA
D．1 mol/L盐酸溶液所含的离子子数为2NA

参考答案：B

本题解析：常温常压下，28g氮气的物质的量是28g÷28g/mol＝1mol，所含有的原子数目为2NA，A不正确；镁在反应中失去2个电子，则化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA，B正确；标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，C不正确；D中不能确定盐酸溶液的体积，则不能确定氯化氢的物质的量浓度，因此也不能计算溶液中离子的数目，D不正确，答案选B。
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

本题难度：一般

2、选择题  如图横坐标表示完全燃烧时耗用可燃性气体X(X=A、B、C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2)，A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A)∶n(B)为…(    )

A.2∶1         B.1∶2                     C.1∶1          D.任意比

参考答案：A

本题解析：从图象中知1 mol A耗O2 0.5 mol，1 mol B耗O2 2 mol，1 mol C(A、B混合)耗O2 1 mol，可用十字交叉法：

即n(A)∶n(B)=1∶0.5=2∶1

本题难度：一般

3、选择题  相同状况下，下列气体所占体积最大的是
[? ]
A．80g?SO3?
B．16g?O2?
C．32g?H2S?
D．3g?H2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、计算题   2.7克铝与100毫升3摩尔/升的盐酸完全反应。（请写出解题过程）
（1）在标准状况下放出氢气是多少升？
（2）若在反应后的溶液中继续滴加350毫升1摩尔/升氢氧化钠溶液，可得沉淀多少克？

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  0.4L 1mol/L的FeCl3和1L 2mol/L的KCl中Cl-的物质的量浓度比为（?）
A．1:5
B．3:2
C．1:2
D．1:2.5

参考答案：B

本题解析：根据物质的化学式可知，1mol/L的FeCl3和 2mol/L的KCl中Cl-的物质的量浓度分别是3mol/L、2mol/L，所以浓度之比是3:2，答案选B。

本题难度：一般