1、选择题  下列溶液跟100mL0.5mol?L-1NaCl溶液所含Cl-物质的量浓度相同的是（　　）
A．100mL?0.5?mol?L-1MgCl2溶液
B．200mL?0.5?mol?L-1CaCl2溶液
C．25?mL?0.5?mol?L-1HCl溶液
D．50?mL 1?mol?L-1KCl溶液

参考答案：100mL0.5mol?L-1NaCl溶液所含Cl-物质的量浓度为0.5mol?L-1
A、100mL?0.5?mol?L-1MgCl2溶液氯离子浓度为0.5?mol/L×2=1mol/L，故A错误；
B、200mL?0.5?mol?L-1CaCl2溶液氯离子浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故B错误；
C、25?mL?0.5?mol?L-1HCl溶液氯离子浓度为0.5mol/L，故C正确；
D、50?mL 1?mol?L-1KCl溶液氯离子浓度为1mol/L，故D错误；
故选：C．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  （选做题12分）
以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ．将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeC03的浊液。
Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeC03固体。

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  多少mol CaCl2溶解在1mol水中，才使Cl-与H2O分子的物质的量之比为1：10（　　）
A．0.1mol
B．10mol
C．0.5mol
D．0.05mol

参考答案：溶液中Cl-与H2O分子的物质的量之比为1：10，则n（Cl-）=1mol10=0.1mol，
CaCl2完全电离，由氯离子守恒n（Cl-）=2n（CaCl2）=0.1mol，故n（CaCl2）=0.05mol，
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  设NA表示阿伏加德罗常数的数值，其计算近似值为6.02×1023。按要求完成下列填空：
(1)1 mol Cl2中含有               个氯气分子，约含有                 个氯原子。
(2)0.5 mol NH3中含有                 个氨分子，共约含有                个原子。
(3)3 mol NO和      mol NO2所含有的原子数相等。
(4）6mol H2O与      mol NH3所含氢子数相等。
(5）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是　        。
(6)1.204×1024个水分子的物质的量是            。1molH2SO4中氧原子数为                。
(7)1molMgCl2中氯离子数为                    ，离子总数约为                      。
(8)1mol CuSO4·5H2O含有                  个Cu2+,含有_____mol水分子。
(9)2molCO(NH2)2中含     mol碳原子，       mol氧原子，     mol氮原子，  ___mol氢原子。

参考答案：(1) 6.02×1023， 1.204×1024。        (2) 3.01×1023， 1.204×1024。
(3)2。       (4）4。       (5）0.025 mol。       (6) 2mol。2.408×1024。
(7) 1.204×1024， 1.806×1024。   (8) 6.02×1023,  5。    (9) 2mol，2mol，4mol，8mol。

本题解析：(1)1 mol Cl2中含有6.02×1023个氯气分子，约含有2×6.02×1023= 1.204×1024；(2)0.5 mol NH3中含有0.5×6.02×1023= 3.01×1023，共约含有4×0.5×6.02×1023= 1.204×1024；(3)3 mol NO和2molNO2所含有的原子数相等；(4）6mol H2O含有12mol的氢原子，与4mol NH3所含氢子数相等；(5）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量=3.01×1022/6.02×1023×0.5=0.025mol；(6)1.204×1024个水分子的物质的量1.204×1024/6.02×1023=2mol，1molH2SO4中氧原子数=6.02×1023×4=2.408×1024；1molMgCl2中氯离子数为6.02×1023×2=1.204×1024，离子总数=6.02×1023×3=1.806×1024；(8)1mol CuSO4·5H2O含有6.02×1023个Cu2+,含有的水分子数目为5mol；(9)2molCO(NH2)2中含有的碳原子为2mol，氧原子为2mol，氮原子为4mol，氢原子为8mol。
考点：阿伏加德罗常数、物质的量
点评：本题考查了阿伏加德罗常数、物质的量的相关计算，该题比较基础，注意运算的正确性，本题不难。

本题难度：一般

5、选择题  将0.8 mol·L-1 BaCl2溶液10 mL与1 mol·L-1 AgNO3溶液10 mL充分混合，滤去难溶物，在滤液中滴加CuSO4溶液，将出现的现象是（）
A．有蓝色沉淀生成
B．无沉淀生成
C．有白色沉淀AgCl生成
D．有白色沉淀BaSO4生成

参考答案：D

本题解析：BaCl2+2AgNO3Ba(NO3)2+2AgCl↓
8×10-3 mol? 10×10-3 mol
离子方程式为：Cl-+Ag+AgCl↓，则滤液中含有Ba2+、，剩余Cl-，当向滤液中滴加CuSO4溶液时，Ba2++BaSO4↓，故选D。

本题难度：简单