1、填空题  下面是元素周期表的简略框架图。

回答下列问题：
（1）元素a在元素周期表中的位置是_______________，元素i的原子核外最外层电子数为________，元素f和h形成化合物的电子式是__________________。
（2）元素c和g中，非金属性较强的是__________（填元素符号），支撑这一结论的化学事实是___________________________________________。
（3）写出由cd2转化为cd的化学方程式：______________________________________；b、d、e形成的一种盐俗称纯碱，其中常混有其对应的酸式盐，用化学方程式表示除去该酸式盐的方法：___________________________________________。

参考答案：（1）第一周期、IA族；8；
（2）N；HNO3的酸性比H3PO4强或NH3的热稳定性比PH3强等
（3）3NO2+H2O==2HNO3+NO；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是
A.Al、Mg、Na
B.N、O、F
C.Ar、Cl、S
D.Cl、P、Si

参考答案：D

本题解析：题中所给选项的元素都是第二、第三周期元素，而在同周期的元素由左到右原子序数依次递增，原子半径依次递减，它们所属主族数也依次递增，最外层电子数依次递增，最高正价依次递增。所以选择D选项。

本题难度：困难

3、选择题  下列有关物质性质的比较正确的是（　　）
①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高
②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：S2-＞Se2-＞Cl-
⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．
A．①③
B．②④
C．③⑥
D．⑤⑥

参考答案：①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，金属熔点降低，非金属熔点升高，故①错误；
②氧元素没有最高正价，元素的最高正化合价在数值上不一定等于它所在的族序数，故②错误；
③同周期主族元素的原子半径越小，核内质子数对核外电子的吸引程度越大，越难失去电子，故③正确；
④元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物酸性越强，而它的气态氢化物水溶液的酸性没有此递变规律，故④错误；
⑤元素单质氧化性Cl＞S＞Se，则离子的还原性顺序：Cl-＜S2-＜Se2-，故⑤错误；
⑥同周期元素的原子，从左到右，得电子能力增强，它们的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故⑥正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列元素中，属于第IA族的是
[? ]
A．钠
B．镁
C．硅
D．硫

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
（1）L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为______________，B的结构式为
____________。
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成
l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99．7 mol·L-1 b．+29．7 mol·L-1 c．－20．6 mol·L-1 d．－241．8 kJ·mol-1
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：________________________________。

参考答案：（1）O；第三周第ⅢA族；Al＞C＞N＞O＞H?
（2）；
（3）34；H2SeO4；b
（4）Al-3e-==Al3+；Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2、2Al(OH)3Al2O3+3H2O

本题解析：

本题难度：一般