参考答案：（1）原子晶体（1分）?（2）A、C、D （3分）?（3）?（2分）?
（4）（2分）

本题解析：（1）硬度大、熔点高、化学性质稳定，符合原子晶体的性质，即氮化硅是原子晶体。
（2）根据氮化硅的性质可判断，不应该用来制作有色玻璃，其余选项都是正确的。答案选ACD。
（3）氮的非金属性强于硅的，化合价－3价，硅是ⅣA，化合价是＋4价，所以化学式为。
（4）根据氮化硅中氮和硅的化合价可判断，生成物是四氟化硅和氨气，方程式为
。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法中正确的是(? )
A．金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成
B．Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1∶1
C．1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键
D．金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O2反应

参考答案：A

本题解析：Na2O2的电子式为Na+［］2-Na+，,B错误；1 mol SiO2晶体中有4 mol Si—O键，C错误；金刚石高温下可与O2反应生成CO2，D错误。

本题难度：一般

3、填空题  （10分）已知有关物质的熔、沸点数据如下表：

参考答案：共10分
（1）MgO的熔点很高，很难熔融（2分）?分子（2分）
（2）分别将它们在一定条件下熔融，再进行导电实验，能导电的是离子化合物，不能导电的是共价化合物（3分）
（3）③（3分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、简答题  已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第8列元素．D的原子序数比E小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图．请回答：
（1）A与B形成的化合物在固态时的晶体类型是______；A与B形成的化合物比A与C形成的化合物熔点要______（填高、低）
（2）写出C的单质与水反应的离子方程式______；
（3）如图所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为______；鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是______，该离子化合物晶体的密度为ag?cm-3，B、D两元素的相对原子质量分别为b、c，则晶胞的体积是______cm3（只要求列出算式）．

参考答案：已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大，E是周期表中1-18列中的第8列元素，所以E是Fe元素；D的原子序数比E小6，所以D是Ca元素；D跟B可形成离子化合物，该晶胞中含有B离子8个，D离子个数8×18+6×12=4，所以该化学式为D2B，B为第VIIA族元素，B和C属同一主族，且B的原子序数小于C，所以B是F元素，C是Cl元素，A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族，所以A是H元素．
（1）HF是共价化合物，形成的晶体是分子晶体，分子晶体的中物质的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但分子间形成氢键的化合物使物质的沸点升高，氟化氢中含有氢键，氯化氢中不含氢键，所以氟化氢的沸点高于氯化氢，故答案为：分子晶体；高；
（2）氯气和水反应生成强电解质氯化氢和弱电解质次氯酸，所以其离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
（3）Ca元素跟F元素可形成离子化合物，该晶胞中含有B两离子8个，D离子个数8×18+6×12=4，所以该化学式为CaF2，鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是X射线衍射法；
每个氟化钙晶胞中含有4个钙离子、8个氟离子，所以每个晶胞的质量为4MNA，密度是ag?cm-3，所以晶胞的体积=4(c+2b)NAacm3=8b+4caNAcm3，
故答案为：CaF2；X射线衍射法；8b+4caNA．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  卤族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I），请预测下列物质的性质：
（1）熔点： F2?Cl2(填“＜”或“＝”“或＞”，下同)，沸点：HF?HCl，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时?(填HF或HCl)先液化。
（2）分解温度：HF?HCl，熔点：NaF?SiF4

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单