参考答案：C

本题解析：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，此时白色沉淀出现，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝，则证明其中一定含有镁离子和铝离子，一定不含有铵根离子、碳酸氢根离子（和铝离子不共存）；②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，和硫酸根离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，证明一定含有硫酸根离子。故选择C选项。
考点：离子检验

本题难度：困难

2、选择题  下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是（　　）
A．K+、H+、Cl-、SO42-
B．Na+、H+、SO32-、Cl-
C．Na+、Cu2+、SO42-、OH-
D．H+、Fe2+、Cl-、NO3-

参考答案：A．该组离子之间不反应，能共存，故A正确；
B．因H+、SO32-能结合生成水和气体，则不能共存，故B错误；
C．因Cu2+、OH-能结合生成蓝色沉淀，则不能共存，故C错误；
D．因H+、Fe2+、NO3-能发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是
A．25 ℃时，醋酸钠溶液呈碱性
B．25 ℃时，0.1 mol·L-1的醋酸的pH约为3
C．25 ℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强
D．25 ℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多

参考答案：C

本题解析：25 ℃时，醋酸钠溶液呈碱性，是醋酸根水解所造成的，能说明醋酸是弱酸。25 ℃时，0.1 mol·L-1的醋酸的pH约为3，得知醋酸溶液中c(H+)小于0.1 mol·L-1，说明醋酸分子未完全电离，是弱酸。溶液的导电能力大小与溶液中离子浓度大小有关。25 ℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强，只能说明前者自由移动的离子浓度大于后者，不能说明二者的电离程度大小，即不能证明醋酸为弱酸。25 ℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多，说明醋酸溶液存在电离平衡，是弱酸。故答案为C项。

本题难度：简单

4、选择题  某无色透明的溶液,一定能大量共存的离子组是?
[? ]
A.Cl-、SO42-、Na+、K+?
B.K+、CO32-、Ca2+、NO3-
C.HCO3-、Na+、NO3-、H+?
D.NO3-、Cu2+、Cl-、NH4+

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  将30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
A．0.3 mol·L－1
B．0.03 mol·L－1
C．0.05 mol·L－1
D．0.04 mol·L－1

参考答案：B

本题解析：溶液稀释前后，溶质物质的量不变，所以30 mL×10-3×0.5 mol·L－1="500" mL×10-3×c，c="0.03" mol·L－1。
点评：溶液稀释前后，溶质质量、物质的量不变。稀释后溶液的质量等于稀释前溶液的质量加水的质量，但稀释后溶液的体积不等于稀释前溶液的体积加水的体积，需用密度进行换算。

本题难度：简单