参考答案：C

本题解析：选项A正确。在干电池中，Zn作负极，被氧化，B正确。C项忽略了硫酸铅在该极上析出，该极质量应该增加而非减少。
考点：燃料电池

本题难度：一般

3、填空题  铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。工作时该电池总反应式为
Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O。根据上述情况判断：
(1)蓄电池的负极材料是____。工作时，正极反应为____。
(2)工作时，电解质溶液的pH___（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(3)工作时，电解质溶液中的阴离子移向____极。电流方向从____极流向____极。

参考答案：(1)Pb； PbO2+2e-+4H++SO42- == PbSO4+2H2O
(2)增大
(3)负； 正； 负

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  Ⅰ．已知甲醇燃料电池的工作原理如图1所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为______，c口通入的物质为______．
②该电池负极的电极反应式为______．
Ⅱ．如图2所示：甲、乙为相互串联的两电解池．试答：
（1）乙池中C极电极反应式为______，若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈______色．
（2）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为______极，电极反应式为______，溶液可以是______．

参考答案：Ⅰ．①根据装置可以知道d处生成大量的水，氢离子移向的电极为原电池的正极，所以c电极是通入的氧气，b口通入的物质为甲醇，故答案为：CH3OH； O2；
②d处生成大量的水，所以c电极是通入的氧气，为正极，b口通入的物质为甲醇，为负极，正极发生电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，依据电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O；总化学方程式-正极×3得到负极电极反应为：CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+；故答案为：CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+；
Ⅱ．（1）依据装置图中的电源正负极判断，A为阴极，B为阳极，Fe为阴极，C为阳极；乙池中阳极为惰性电极，溶液中的Cl-放电能力大于OH-，电极反应为：2Cl--2e-═Cl2↑，阴极上是溶液中的阳离子得到电子发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子生成氢气，电极反应为：2H++2e-=H2↑，阴极Fe附近水的电离平衡被破坏，氢氧根离子浓度增大，遇酚酞变红；故答案为：红；
（2）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，粗铜做阳极，精铜做阴极，含铜离子的电解质溶液；A电极名称为阴极；电解质溶液为 CuSO4溶液或CuCl2溶液；溶液中铜离子得到电子生成铜，电极反应为：Cu2++2e-═Cu；
故答案为：阴；? Cu2++2e-═Cu；?CuSO4溶液或CuCl2溶液；

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。
（1）工业上可用下列两种反应制备甲醇：
CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)  ΔH1         
CO2(g) ＋ 3H2(g)  CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2   
已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O(g)   ΔH3。则2CO(g)＋O2(g) ＝ 2CO2(g) 的反应热
ΔH＝_____________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)  ΔH4。
一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则ΔH4______0，P1_________P2
（填“<”、“>”或“＝”）
（3）某实验小组设计如图b所示的甲醇燃料电池装置，工作一段时间后，溶液的PH           (填增大、减小、不变)。负极的电极反应式为_______             ______。

（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。粗铜电解得到精铜的的电解池中，阳极材料是             ；阴极材料是        ；
阳极泥为：              &# 91eXAm.org160;          

参考答案：（1）2ΔH1－2ΔH2＋ΔH3 （2分） （2）  > （2分）    <（2分）
（3） 减小 （2分）  CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－+6H2O    （3分）
（4）粗铜, 精铜,  Ag、Au  （3分）

本题解析：（1）根据盖斯定律可知，①×2＋③－②×2即达到反应2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ，所以该反应的反应热ΔH＝2ΔH1－2ΔH2＋ΔH3。
（2）根据图像可知在压强相同的条件下，升高温度甲烷的转化率增大，这说明温度升高平衡向正反应方向移动，所以正方应是吸热反应，即△H大于0；正方应是体积增大的可逆反应，则增大压强平衡向逆反应方向移动，甲烷的转化率降低。所以根据图像可知，在温度相同的条件下，P1对应的转化率高，则P1小于P2。
（3）甲醇在反应中失去电子，所以甲醇在负极通入，电极反应式是CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－+6H2O，即反应后有碳酸钾生成，消耗氢氧化钾，所以溶液的pH减小。
（4）粗铜精练时，粗铜和电源的正极相连，做阳极，纯铜和电源的负极相连，做阴极。粗铜中的Ag、Au等杂质不失去电子，成为阳极泥。
考点：考查反应热的计算、外界条件对平衡状态的影响、电极反应式的判断和书写阳极粗铜的冶炼
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，综合性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

本题难度：一般