1、选择题  能说明某晶体属于离子晶体的是
A.一定溶于水
B.固态不导电，水溶液能导电
C.有较高的熔点
D.固态不导电，熔融时能导电

参考答案：D

本题解析：某些离子晶体不溶于水，离子晶体固态时不导电，但熔融时能导电，这是区别其他晶体的主要特征．

本题难度：一般

2、选择题  下列判定正确的是
A.熔点：金属＞非金属
B.熔点：MgO＞NaCl
C.沸点：NH3＜PH3＜AsH3
D.沸点：NaCl＜蔗糖

参考答案：B

本题解析：汞常温下呈液态，而硫常温下呈固态，即熔点：硫＞汞，A项不正确．
离子半径：Mg2+＜Na+，O2-＜Cl-；电荷多少：Mg2+＞Na+，O2-＞Cl-．根据库仑定律可知化学键：MgO＞NaCl，故熔点：MgO＞NaCl．B项正确．
NH3中存在氢键，其沸点比PH3和AsH3高．C项不正确．
NaCl是由阴、阳离子形成的离子化合物，蔗糖是由分子形成的共价化合物，沸点：NaCl＞蔗糖．D项不正确．

本题难度：困难

3、选择题  下列判断正确的是
A.冰熔化时，分子内氢键被破坏
B.白磷与红磷在一定条件下互相转化，发生的是物理变化
C.酸性氧化物在固态时，一定是分子晶体
D.三氧化硫晶体熔化时，一定没有破坏化学键

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  下列四种晶体代表物的性质表述中，错误的是
A.汞在固态和液态时都能导电
B.硫酸在固态和熔融态时都不能导电
C.二氧化硅在固态和熔融态时都不能导电
D.氢氧化钠在固态和熔融态时都能导电

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列每组物质的变化过程中所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是
A.氯化氢和氯化钠溶于水
B.加热氯化铵和双氧水
C.碘和干冰升华
D.二氧化硅和氧化镁熔化

参考答案：C

本题解析：A中电离出阴阳离子，前者克服极性键，后者是离子键。B中前者是离子键和共价键，后者只有共价键。C中是物理变化，克服分子间作用力。D中前者是极性键，后者是离子键。答案选C。

本题难度：简单