1、选择题  关于原电池和电解池的叙述正确的是。
A．原电池中失去电子的电极为阴极
B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电

参考答案：B

本题解析：A项，原电池失去电子的电极为阳极；B项，正确；C项，原电池的正极可以是不活泼的非金属如碳棒；D项，电解时，阳离子向阴极迁移，得到电子。
点评：电势高的极称为正极，电势低的极称为负极，电流从正极流向负极，在原电池中正极是阴极，在电解池中正极是阳极；发生氧化作用的极称为阳极，发生还原作用的极称为阴极。原电池的正极发生还原作用，可以是不活泼的非金属材料如碳棒等。

本题难度：简单

2、选择题  下列叙述中，金属甲的活动性一定比金属乙的活动性强的是
[? ]
A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列反应不可以用于设计成原电池的是
[? ]
A．KOH+HCl=KCl+H2O △H<0
B．2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O △H<0
C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2△H<0
D．4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 △H<0

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是

A.该电池的总反应：2H2+O2=2H2O
B.该电池中电极b是负极
C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D.该电池工作时电能转化为化学能

参考答案：A

本题解析：试题分析：根据原电池的工作原理可知，负极电极反应式2H2-4 e-＝4H+，正极电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，正负极电极反应式相加得电池反应式2H2+O2＝2H2O，故A正确；氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，所以电极a是负极，故B错误；氢氧燃料电池中，通入氧气的一极为电源的正极，发生还原反应，外电路中电子由电极a通过导线流向电极b，故C错误；氢氧燃料电池中是把化学能转化为电能，故D错误，答案选A。
考点：考查氢氧燃料电池的有关判断
点评：该题以氢氧燃料电池为载体，重点考查学生对原电池原理的熟悉了解程度，实验中等难度的试题。注意电极方程式的书写，电极反应式与电解质溶液的酸碱性有关，电极反应式相加时，得失电子数必须相等等。

本题难度：简单

5、填空题  中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
⑴ 将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

参考答案：⑴4?⑵① +183 kJ·mol－1?② 2NO＋2CO2CO2＋N2?③ 不能?
⑶①SO2＋I2＋2H2O＝SO42-＋2I－＋4H+? HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行
③MH＋OH－－e－＝H2O＋M? 4O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

本题解析：（1）根据溶液呈电中性的原理可得c(H+)+c(K+)+c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42－)+c(NO3－)+c(Cl－)。将各个数值代入上述式子可得c(H+)=1.0×10－4mol/L,所以pH=4；(2)① N2(g)＋O2(g)2NO(g)?△H＝945kJ/mol+498kJ/mol-2×630kJ/mol="+183" kJ/mol. ②NO被CO还原的化学方程式为2NO＋2CO2CO2＋N2。③由于反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H>0是个体系混乱程度减小的吸热反应。ΔH>0；△S<0，根据体系的自由能ΔG=ΔH-T·ΔS>0，.所以该设想不能实现。⑶①反应器中发生的反应离子方程式为：SO2＋I2＋2H2O＝SO42-＋2I－＋4H+。②2HI H2+I2 .该发生是可逆反应。若在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2，由于减小生成物的浓度，平衡正向移动，就可以使更多的HI分解，制得氢气。③由电池放电、充电的方程式可知：在电池放电时，负极电极反应式为MH＋OH－－e－＝H2O＋M；充电完成时，全部转化为NiO(OH)，若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为4O2＋4e－＋2H2O=4OH－。

本题难度：一般