1、选择题  利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是

参考答案：B

本题解析：A选项中温度计的位置不对，应插入烧瓶内液面以下；C选项乙炔应用排水法收集，因为乙炔的密度与空气接近；D选项酒精与碘水互溶，不能萃取碘水中的碘，可用四氯化碳萃取。

本题难度：一般

2、实验题  “在学校的元旦联欢会上，某同学表演了‘水能生火’的魔术。他向包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。”小颖看到这段话后非常感兴趣，她和同学们一起对该问题进行了一系列的探究。
[提出问题] 过氧化钠与水反应生成了什么物质?为什么脱脂棉会燃烧?
[猜想] ①可能有一种气体和另一种物质生成 ②反应过程中可能有能量变化
[设计装置] 如图所示

[实验探究] 实验一：探究反应后生成的气体是什么?
（1）打开上图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是___________________；
（2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：
______________。
实验二：探究反应后生成的另一种物质是什么?
（3）小明猜想另一种物质是Na2CO3，小军认为不可能。为了证实小军的看法，请你设计一个证明CO32-不存在的实验：

（4）小军取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现试管中的溶液变成红色，说明反应后所得的溶液呈___________性；
（5）[表达]小军根据实验探究的结果，写出了过氧化钠和水反应的化学方程式为__________________。
[发现问题] 小娟发现在小军的实验中，试管中的溶液变成红色后，一会儿又变成无色。
[深入探究] 实验三：探究滴入无色酚酞试液后，变成红色的溶液为什么会褪色？小娟经查阅资料，设计了如下实验方案，并将有关现象记录在下表中。

（6）根据小娟的实验探究，过氧化钠和水反应除了小军写出的反应外还存在另一个反应，其化学方程式为___________________。
（7）综合分析上述实验，猜想使变红的酚酞褪色的物质是___________________，请你用实验1所得的溶液，设计一个简单实验证明你的猜想_________________。
（8）根据实验3测得的气体体积说明了________________________。
（9）[反思与评价]根据小娟的实验探究方案，请你再提出一个需要探究的问题_________________。

参考答案：（1）氧气（或O2）
（2）过氧化钠与水反应放出热量，使瓶中的空气受热膨胀，因此伸入烧杯中的导管口看到有气泡产生 （3）（4）碱
（5）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（6）Na2O2 + 2H2O == 2NaOH + H2O2
（7）H2O2；在实验1所得溶液中加入少许MnO2，静置到无气体产生时，再加入无色酚酞试液，溶液变红且不再褪色
（8）水与Na2O2反应生成的H2O2约有1/3发生分解
（9）H2O2使变红的酚酞褪色的原因是什么？（或H2O2为什么不能使变蓝的石蕊褪色？或其他与之相关联的合理答案）

本题解析：

本题难度：困难

3、实验题  镍电池由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境 有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：
①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+。
②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：

回答下列问题：
(1)根据上表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ：____和沉淀Ⅱ：____（填化 学式），则pH1____pH2（填“>”、“=”或“<”）。
(2)已知溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O> NiC2O4·2H2O，则步骤③中反应的化学方程式是_______。第③步反应后，过滤沉淀I所需的玻璃仪器有___。
(3)步骤④中阳极反应产生的气体E为一黄绿色气体，写出步骤⑥中反应的离子方程式___
(4) FeCl3和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，若Fe(OH)3和Al(OH)3同时存在，则 c(Fe3+)/c(Al3+)=____。

参考答案：(1)Fe(OH)3 ；Al(OH)3 ；<
(2) NiCl2 +Na2C2O4+2H2O=NiC2O4·2H2O↓+2NaCl ；烧杯、漏斗、玻璃棒
(3)2Ni(OH)2 +2OH-+Cl2= 2Ni(OH)3 +2Cl-
(4)2×10-5

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  某学校化学兴趣小组想利用元素周期表中第三周期的某些元素探究元素的金属性和非金属性随原子序数变化的规律。该兴趣小组选择的实验仪器和试剂：烧杯、试管、酒精灯、蒸馏水、稀盐酸、酚酞溶液等。
(1)根据上述实验仪器和试剂，该兴趣小组要进行实验探究的元素是____________。
(2)在探究上述元素的单质与水反应时，为了保证实验的安全性，应该在________（填“试管”或“烧杯”）中进行反应，为了切实保证不出危险，还需进行的操作有________________。
(3)在水中滴入1 mL酚酞试剂，但实验时（包括实验后），发现只有钠与水反应的溶液显红色，于是有位 同学得出结论：钠、镁、铝中只有钠能与水反应。你觉得这个结论_________（填“正确”或“不正确”），如果不正确，请你还利用水这种“试剂”来设计实验探究镁与铝的金属性强弱。你的实验设计是__________________。并预测实验现象________________________。
(4)小组中的另外一位同学设计实验用酸来探究这些金属的金属性，但老师删掉了该同学设计的酸与钠反 应的实验，你觉得老师这样做的目的是__________________。该同学在两支试管中各加入2 mL 稀盐酸，然后在其中一支试管中加入2片镁片，另外一支试管中加入2片铝片，反应开始的时候现象是__________________。不过该同学操作时在第二支试管中加入了两块质量较大的铝条，他观察到随着反应的进行，铝与酸的反应越来越快，直至最后反应几乎呈沸腾状态，请你推测铝与盐酸产生这种现象的原因是_________________________。
(5)最后该小组得出实验结论：______________________。

参考答案：(1)钠、镁、铝
(2)烧杯；在烧杯上放一块玻璃片
(3)不正确；在两支试管中分别加入2 mL蒸馏水，再在其中分别滴入2~3滴酚酞试剂，然后在一支试管中加入2片镁片，另外一支试管中加入2片铝片，最后用酒精灯加热，观察试管内溶液颜色的变化；镁片在热水中有气泡产生，水溶液变为浅红色
(4)因为钠与酸反应非常剧烈，防止发生爆炸事故；镁与盐酸反应剧烈，而铝与盐酸能够反应；该反应是放热反应，随着反应的进行，反应液的温度升高，反应速率变快
(5)随着原子序数的递增，钠、镁、铝的金属性逐渐减弱，故同周期元素随着元素序数的递增，元素的金属性逐渐减弱（或非金属性逐渐增强）

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  
A．上述实验证明了氧化性：Fe3+＞Fe2＋＞Cu2+
B．上述实验证明了Fe2+既有氧化性又有还原性
C．实验①、③中的化学反应都是置换反应
D．向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe(OH)3生成

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单