1、选择题  下列说法中，正确的是
A．失去电子是还原剂，具有氧化性
B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D．氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此可能被还原，也可能被氧化

参考答案：D

本题解析：考查氧化还原反应的有关概念的判断。还原剂具有还原性，A错误。氧化还原反应的本质是电子的转移，而特征是化合价的变化，B错误。阳离子也可以具有还原性，例如亚铁离子。同样阴离子也可以具有氧化性，例如MnO4－等，C不正确。所以答案是D。

本题难度：简单

2、选择题  下列类型的反应，一定发生电子转移的是(　　)
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应

参考答案：C

本题解析：置换反应一定是氧化还原反应，一定有元素化合价发生变化，发生电子转移，化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，故C项正确。

本题难度：一般

3、选择题  有关化学用语正确的是
A．四氯化碳的电子式：
B．氢氧根的电子式：
C．乙烯的最简式 (实验式)：C2H4
D．乙醇的结构简式：CH3CH2OH

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
A、氯原子电子没有写全；B、写的是羟基的电子式，氢氧根的电子式：
C、不正确，乙烯的最简式 (实验式)CH2；D、正确。

本题难度：一般

4、选择题  需要加入还原剂才能实现的变化是
A．MnO2→MnO4—
B．AlO2—→Al(OH)3
C．AsO43—→AsO33—
D．Cl—→Cl2

参考答案：C

本题解析：需要加入还原剂才能实现的变化，本身一定是一种氧化剂，也就是说在反应后的产物一定是化合价降低的。选C。

本题难度：简单

5、填空题  （8分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：2KClO3＋4HCl(浓)=2KCl＋2ClO2↑＋ Cl2↑＋2H2O
（1）氧化剂是________， 氧化产物是________。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)
①只有还原性 ②还原性和酸性  ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）产生0．1mol Cl2，则转移电子的物质的量为________mol。
（4）将分离出来的氯气常温下通入NaOH，可以得到漂白液，反应的离子方程式为___________________________________________________。

参考答案：（共8分）
（1）KClO3 （1分） Cl2 （1分）
（2）②     （2分）
（3）0．2mol  （2分）
（4）Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O  （2分）

本题解析：（1）所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，该反应中KClO3中Cl元素化合价降低，所以氧化剂是KClO3；元素化合价升高转化的产物为氧化产物，HCl中Cl元素升高，转化为Cl2，所以氧化产物为Cl2。
（2）反应2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，部分HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，部分HCl转化为KCl，所以HCl在反应中还原剂与酸的作用，故②正确。
（3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，所以产生0．1molCl2，转移电子的物质的量为：0．1mol×2 =0．2mol。
（4）Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，离子方程式为：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O
考点：本题考查氧化还原反应原理、离子方程式的书写。

本题难度：一般