1、简答题  现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．其中A的焰色反应呈黄色．请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B______、E______、乙______
（2）按要求写出下列反应的方程式：
反应①的离子方程式：______反应④的化学方程式：______反应⑤的离子方程式：______
（3）将G的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体具有的性质有______
A．具有丁达尔现象?B．红褐色液体可用过滤的方法精制C．液体中分散质微粒直径小于1nmD．取适量液体加入K2SO4溶液会产生红褐色沉淀．

参考答案：金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应，其中A的焰色反应呈黄色说明A是金属钠，A和水反应生成气体甲为H2，物质D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应，说明B是Al，H为红褐色沉淀为Fe（OH）3，所以判断E为Fe（OH）2，F为FeCl2，所以判断C为Fe，转化关系中黄绿色气体乙为Cl2，物质G为FeCl3，所以生成气体丙为HCl，
（1）依据上述分析推断得到化学式：B为Al、E为Fe（OH）2、乙为Cl2；故答案为：Al、Fe（OH）2、Cl2；
（2）反应①是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；反应④是氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；反应⑤是氯气把氯化亚铁氧化为氯化铁，反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（3）将G为FeCl3的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，形成的是解题分散系，该液体具有胶体的性质；
A、胶体具有丁达尔现象，故A正确；
B、红褐色液体是胶体，能通过滤纸，不能精制胶体，故B错误；
C、红褐色液体是胶体，分散质微粒直径在1nm-100nm间，是胶体的特征，故C错误；
D、红褐色液体是胶体，取适量液体加入K2SO4溶液会发生聚沉，产生红褐色沉淀，故D正确；故选AD；
故答案为：AD．

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜、锌、硫．综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜并利用废气中的二氧化硫制备硫酸的实验方案，实验过程如图所示：

请回答：
（1）步骤①中，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是?；如何确定硫酸已经过量?。
（2）步骤④中，所加入的金属X与Zn的活动性顺序是Zn＞X，金属X具有广泛用途，X是?，有关反应的化学方程式?。
（3）除去不纯铜中的杂质金属X，可选用的试剂或用品有?（填标号）。
a．磁铁? b．稀盐酸? c．蒸馏水? d．氯化铜溶液．
（4）将分离出的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4,又能制取H2，其流程如下：

试写出反应器、膜反应器中的化学反应方程式?、??。

参考答案：（10分）引流 ；取滤液B加入锌粒，有气泡产生，说明硫酸过量，答案合理即可
Fe ； Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （2分）；? a b d
SO2+2H2O+I==H2SO4+2HI （2分）；? 2HI==H2↑+I2（2分）

本题解析：（1）在过滤操作中玻璃棒起到引流的作用，以防止液体飞溅，由于锌的活动性在氢前，铜的活动性在氢后，所以铜锌混合物与稀硫酸反应时，铜不能参与反应，碳也不能反应，而锌与稀硫酸反应会生成硫酸锌，所以过滤时滤液是硫酸锌，固体A是铜与炭黑的混合物；
（2）经过步骤②碳加热生成二氧化碳，铜加热生成氧化铜，氧化铜经步骤③转化成硫酸铜的溶液，硫酸铜加过量的x铜说明x的活动性比铜强，由条件金属X与Zn的活动性顺序是Zn＞X，金属X具有广泛用途知X是金属铁，反应是铁与硫酸铜发生置换反应，方程式为：CuSO4+Fe═Cu+FeSO4。
（3）经过以上过程所得的不纯的铜是铜与未反应的铁粉，铜附着在铁的表面，用磁铁吸引和加氯化铜时虽原理可行，但实际操作不易完成，而加稀盐酸时铜不能反应而铁能，因此能分离两者，而采用蒸馏水不能分离两者。
点评：此题是一道常规的资源回收题，解题的方法是对设计方案所涉及的化学反应要能明确，并进而对反应物生成物作出判断，此题属基础性回收实验题。

本题难度：一般

3、填空题  A、B、C、D均为中学化学中的常见物质，请根据题中信息回答问题。
（1）已知它们存在如下反应转化关系：A +B→C +D（未配平，反应条件略去）。
①该转化关系中所涉及的反应为置换反应。若A是金属单质，D是非金属单质，且A 原子的质子数是D原子的2倍，则反应的方程式是?。
②该转化关系中所涉及的反应为非置换反应。若A、D分子的核外电子总数都为10个，B与C能发生反应，则反应的方程式是?。
（2）已知它们存在如下反应转化关系：A +B→C +D+H2O（未配平，反应条件略去）。
①该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，当A的摩尔质量小于B时，物质B的名称为?，鉴别C、D两种气体不能选用的试剂是?。
a．Ba(OH)2溶液
b．酸性KMnO4溶液
c．紫色石蕊试液
d．H2O2与BaCl2混合液
e．酸化的Ba(NO3)2溶液
②该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。若A是造成温室效应的主要气体之一，C、D均为钠盐，D与B反应能转化为C。当参加反应的A、B物质的量之比为3∶4时，则C与D物质的量之比为?。

参考答案：（1）①2Mg + CO22MgO + C（2分）
②4NH3+5O24NO+6H2O（2分）
（2）①浓硫酸（写成硫酸不得分）（2分）? ac（2分）
②1∶2（2分）

本题解析：（1）①只有金属镁质子数为碳原子质子数的一倍，应为镁与二氧化碳反应；②10电子微粒间的反应，氨气与氧气反应生成一氧化氮和水或甲烷与氧气不完全燃烧生成一氧化碳和水等；（2）CD为二氧化硫和二氧化碳，反应物为碳和浓硫酸；两种气体均为酸性氧化物与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀，能使石蕊指示剂反应呈红色；但二氧化硫具有还原性能被氧化剂氧化如酸性KMnO4溶液、H2O2、酸化的Ba(NO3)2溶液（硝酸）生成硫酸根离子从而得到鉴别；
②该反应为CO2+NaOH——Na2CO3+ NaHCO3+H2O，设Na2CO3和NaHCO3物质的量分别为x、y，根据钠原子守恒得2x+y=4?根据碳原子守恒得x+y=3，解得x=1，y=2。

本题难度：一般

4、简答题  已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如图所示的转化关系．
（1）如果A、B是10电子离子，C、D是10电子分子，A、B、C、D均含有两种元素．请写出A、B的电子式：A______、B______、C、D的化学式C______、D______．
（2）写出A离子与B反应的离子方程式：______．

参考答案：（1）A、B是10电子离子，C、D是10电子分子，发生反应A+B=C+D，A、B、C、D均含有两种元素，判断为：A、B分别为OH-、NH4+，C、D分别为NH3、H2O，AB的电子式为：
OH-离子电子式：



，NH4+电子式为



，故答案为：



；



；NH3；H2O；
（2）A离子与B反应的离子方程式：OH-+NH4+=NH3↑+H2O，故答案为：OH-+NH4+=NH3↑+H2O．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件及部分产物未列出）．
（1）若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D．D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰．则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式为______．
（2）若A、D为短周期元素组成的固体单质，一种为金属，另一种为非金属．且③④两个反应都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式为______．
（3）若A是黑色固体，D是有臭鸡蛋气味的气体，E溶液中滴加KSCN溶液呈血红色．则D的电子式是______；工业上生产B的第一个生产阶段是煅烧与A含相同元素的矿石，其化学方程式是______，使用的设备是______．
（4）若B是由地壳中含量最高的两种元素组成，A的一种同素异形体与B、D属同一种类型的晶体，则反应①的化学方程式是______，B与烧碱溶液反应的化学方程式是______．

参考答案：（1）D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰，应是在中的燃烧反应，则D、F应分别为H2、Cl2，B为HCl，A应为Fe，C为FeCl2，E为FeCl3，反应②为FeCl2被氧化生成FeCl3的反应，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（2）A+B=C+D是置换反应，若A、D为短周期元素单质，且A为固体金属单质，D为固体非金属单质，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，非金属单质D为C，F为浓硝酸，金属置换非金属单质的反应应为镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳的反应，判断A为Mg；B为CO2；C为MgO；D为C；E为Mg（NO3）2；F为NHO3，
浓HNO3与C反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）?△?.?CO2↑+4NO2↑+2H2O，
故答案为：C+4HNO3（浓）?△?.?CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（3）若A是黑色固体，D是有臭鸡蛋气味的气体，应为H2S，电子式为



，E溶液中滴加KSCN溶液呈血红色，说明E溶液中含有Fe3+，A应为FeS2，F应为氧化性酸，可为HNO3，则B为H2SO4，FeS2与O2的反应为工业制备硫酸的重要反应，在沸腾炉中进行，反应的方程式为4FeS2+11O2?△?.?2Fe2O3+8SO2，
故答案为：



；?4FeS2+11O2?△?.?2Fe2O3+8SO2；沸腾炉；
（4）B是由地壳中含量最高的两种元素组成，应为SiO2，为原子晶体，则A应为C，D为Si，C为CO，F为O2，E为CO2，
反应①的化学方程式是2C+SiO2?△?.?Si+2CO↑，SiO2可与烧碱反应，方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，
故答案为：2C+SiO2?△?.?Si+2CO↑；?SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．

本题解析：

本题难度：一般