1、简答题 丙烷（C3H8）在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O，△H1=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g），△H2=-566kJ/mol
（1）反应C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O?的△H=?．
（2）现有1mol?C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol?CO和2mol?CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H=+41.2kJ/mol
①下列事实能说明该反应达到平衡的是?．
a．体系中的压强不发生变化?b．v正（H2）=v正（CO）
c．混合气体的密度不再发生变化?d．CO2的浓度不再发生变化
②向平衡体系中充入少量CO则平衡常数?（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③若该反应达到平衡后，升高温度，则上述平衡向?反应方向移动（填“正”或“逆”）．
参考答案：（1）由①2C3H8（g）+7O2?（g）=6CO?（g）+8H2O△H1=-2741.8kJ/mol，
②2CO?（g）+O2（g）=2CO2?（g）△H2=-566kJ/mol，
根据盖斯定律可知，①+②×32可得C3H8（g）+5O2?（g）=3CO2?（g）+4H2O，
其反应热为(-2741.8kJ/mol)+(-566kJ/mol)×32=-2219.9KJ/mol，
故答案为：-2219.9KJ/mol；
（2）①a．由反应可知，反应前后的压强始终不变，则体系中的压强不发生变化，不能判断平衡，故a错误；?
b．v正（H2）=v正（CO），只能说明正反应速率的关系，无法确定正逆反应速率的关系，故b错误；
c．，因体积不变，气体的总质量不变，所以混合气体的密度始终不变，不发生变化，不能判断平衡，故c错误；?
d．CO2的浓度不再发生变化，由平衡的特征“定”可知，则化学反应达到平衡，故d正确；
故答案为：d；
②因平衡常数与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故答案为：不变；
③因该反应为吸热反应，则升高温度，平衡正向移动，故答案为：正．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：
①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) △H=-71 kJ/mol
②CO(g)+2H2( g)=CH3OH(l) △H=-90.5 kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890 kJ/mol
下列说法不正确的是
[? ]
A．三个反应均为放热反应，故不需要加热就能进行
B．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H>-90.5 kJ/mol
C．甲醇的燃烧热为764 kJ/mol
D．若CO的燃烧热为282.5 kJ/mol，则H2的燃烧热为286 kJ/mol
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题．
I．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=akJ?mol-1
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=bkJ?mol-1
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=ckJ?mol-1
则反应：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的焓变△H=______kJ?mol-1．
Ⅱ．（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______（填序号）．
A．C（s）+CO2（g）=2CO（g）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）
C．2H2O（l）= 2H2（g）+O2（g）
D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）
若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应可以设计成一个原电池，请写出该原电池的电极反应．
负极：______，
正极：______．
（2）二氧化氯（ClO2）是一种高效安全的自来水消毒剂．ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水．实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料制备ClO2流程如下：
已知：电解过程中发生的反应为：
NH4Cl+2HCl
NCl3+3H2↑；假设NCl3中氮元素为+3价．
①写出电解时阴极的电极反应式______．
②在阳极上放电的物质（或离子）是______．
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是______（填序号）
A．生石灰B．碱石灰C．浓H2SO4D．水
④在生产过程中，每生成1molClO2，需消耗______molNCl3．
参考答案：Ⅰ、①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=akJ?mol-1
②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=bkJ?mol-1
③C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=ckJ?mol-1
依据盖斯定律（③-②）×6-①×2得到4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=6（c-b）-2a kJ?mol-1
故答案为：6（c-b）-2a；
Ⅱ、（1）设计成原电池需要是自发进行的氧化还原反应；
A．C（s）+CO2（g）=2CO（g）是非自发进行的氧化还原反应，故A不选；
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l），反应是复分解反应，不是氧化还原反应，故B不选；
C．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g），反应是非自发进行的氧化还原反应，故c不选；
D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l），是自发进行的氧化还原反应，可以设计成原电池；故D选；
D反应是甲烷燃料电池，在碱溶液中甲烷燃料电池中燃料在负极发生氧化反应，氧气在正极得到电子发生还原反应；
负极电极反应为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
正极电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
故答案为：D，CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；O2+2H2O+4e-=4OH-；
（2）NH4Cl+2HCl通电..NCl3+3H2↑；假设NCl3中氮元素为+3价．
①电解时阴极上是氢离子得到电子生成氢气，阴极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；
②电解时阳极上是铵根离子失去电子生成氢气，故答案为：NH4Cl（NH4+）；
③A、ClO2易溶于水，不能利用碳酸钠溶液吸收氨气，故A错误；
B、碱石灰不能吸收氨气，故B错误；
C、浓硫酸可以吸收氨气，且不影响ClO2，故C正确；
D、ClO2易溶于水，不能利用水吸收氨气，故D错误；
故选：C；
④NCl3与NaClO2恰好反应生成ClO2，还生成氯化钠、NaOH，结合电子守恒可知，Cl元素的化合价升高，则N元素化合价降低，还生成氨气，则该反应的离子反应为NCl3+3H2O+6ClO-2=6ClO2↑+3Cl-+3OH-+NH3↑，生产过程中，每生成1mol ClO2，需消耗16mol，故答案为：16．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 利用盖斯定律解答下列各小题
（1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：______．
（2）25℃、101kPa下：①2Na（s）+
O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ?mol-1
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ?mol-1
写出该条件下由Na2O2和Na生成Na2O的热化学方程式：______
（3）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1；
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H2=-2599kJ?mol-1；
写出由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol?C2H2（g）的热化学方程式______．
参考答案：（1）已知①TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1；
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1，
TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的化学方程式为：2C+TiO2+2Cl2═TiCl4+2CO，可以根据①+②得到，所以反应的焓变═+140kJ?mol-1+（=-221kJ?mol-1）=-81kJ?mol-1，
故答案为：2C（s）+TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ?mol-1；
（2）已知：：①2Na（s）+12O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ?mol-1
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ?mol-1
Na2O2和Na生成Na2O的化学方程式为：2Na+Na2O2=2Na2O，可以根据①×2-②得到，所以反应的焓变=（-414kJ?mol-1）×2-（-511kJ?mol-1）=-317kJ?mol-1，
故答案为：2Na（s）+Na2O2（s）=2Na2O（s）△H1=-317kJ?mol-1；
（3）已知：①C?（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1；
②2H2（g）+O2（g）=2H2O?（l）△H2=-571.6kJ?mol-1；
③2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O?（l）△H2=-2599kJ?mol-1；
2C?（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的反应可以根据①×2+②×12-③×12得到，
所以反应焓变△H=2×（-393.5kJ?mol-1）+（-571.6kJ?mol-1）×12-（-2599kJ?mol-1）×12=226.7kJ?mol-1，
故答案为：2C?（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g），△H1=226.7kJ?mol-1．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 已知下列热化学方程式：
Zn（S）+1/2O2（g）=ZnO（S）△H1；Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（S）△H2；
则Zn（S）+HgO（S）=Hg（l）+ZnO（S）△H值为（ ? ）
A．△H2-△H1
B．△H2+△H1
C．△H1-△H2
D．-△H1-△H2
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
考试问吧
