1、选择题  甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：
①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) △H=-71 kJ/mol
②CO(g)+2H2( g)=CH3OH(l) △H=-90.5 kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890 kJ/mol
下列说法不正确的是
[? ]
A．三个反应均为放热反应，故不需要加热就能进行
B．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H>-90.5 kJ/mol
C．甲醇的燃烧热为764 kJ/mol
D．若CO的燃烧热为282.5 kJ/mol，则H2的燃烧热为286 kJ/mol

2、填空题  把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0①
途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0④
请回答下列问题：
（1）途径I放出的热量______（填“大于”“等于”或“小于”）途径II放出的热量．
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是______．
（3）12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量．其热化学方程式为______．

3、选择题  已知：Fe2O3(s) + C(s) = CO2(g) + 2 Fe(s) ΔΗ=234.1 kJ·mol-1
C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔΗ=-393.5 kJ·mol-1
则2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s) 的ΔΗ 是
[? ]
A．-824.4 kJ·mol-1
B．-627.6 kJ·mol-1
C．-744.7 kJ·mol-1
D．-169.4 kJ·mol-1

4、推断题  W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的
ZO两种氧化物。
（1）W位于元素周期表第________周期第___________族。W的气态氢化物稳定性比_________H2O(g) （填“强”或“弱”）。
（2）Y的基态原子核外电子排布式是_________，Y的第一电离能比X的__________（填“大”或“小”）。
（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_____________________。
（4）Fe(s)＋O2(g)=FeO(s) △H=－272.0kJ·mol-1
2X(s)＋O2(g)=X2O3(s) △H=－1675.7kJ·mol-1
X的单质和FeO反应的热化学方程式是_____________________________。

5、填空题  二甲醚（CH3OCH3）是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能源．工业制备二甲醚的生产流程如图1：

催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度300℃）进行下列反应：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
（1）催化反应室中的总反应：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）．
该反应的△H=______．催化反应室中采用300℃的反应温度，理由是______．
（2）已知：反应①在300℃时的化学平衡常数为0.27．该温度下将2mol?CO、3mol?H2和2mol?CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将______（填“正向进行”、“逆向进行”或“处于平衡状态”）．
（3）上述流程中二甲醚精制的实验操作名称为______．
（4）图2为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．a电极的电极反应式为______．