1、实验题  甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.0mol/L的H2SO4溶液。
(1)甲：量取25.0 ml 12 mol/L浓H2SO4倒入加入约25mL蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有的玻璃仪器有?，?，?；
(2)乙：用100 ml 量筒量取25.0 ml 12 mol/L浓H2SO4，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？?。若不正确，指出其中错误之处?，?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单

2、实验题  （14分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500°C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。查阅相关资料获悉： a.四氯化硅遇水极易水解；
b.铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c.有关物质的物理常数见下表：

参考答案：（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）平衡压强，使液体顺利滴下；浓硫酸；使SiCl4冷凝
（3）①5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
②否（1分）；当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液颜色由无色变为紫色，且30秒不褪色；（2分）③4.480% ；偏低（各2分）

本题解析：（1）装置A是制取氯气的，所以发生反应的离子方程式是
MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）要使分液漏斗中的液体顺利滴下，所以作用是平衡压强，使液体顺利滴下；应用四氯化硅遇水极易水解，所以在通入装置D之前需要，需要干燥处理，即装置C中的试剂是浓硫酸；SiCl4的熔点较低，所以作用是使SiCl4冷凝。
（3）①酸性高锰酸钾溶液就有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，反应的方程式是5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。
②由于酸性高锰酸钾溶液，在溶液中显紫红色，所以不需要另加指示剂。因此终点时的现象是当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液颜色由无色变为紫色，且30秒不褪色。
③根据反应式可知，25.00ml溶液中亚铁离子的物质的量是0.0200L×0.01mol/L×5＝0.001mol，所以残留物中铁元素的质量分数是；若滴定前平视，滴定后俯视KMnO4液面，则消耗高锰酸钾溶液的体积减少，则测定结果偏低。

本题难度：一般

3、选择题  用下列实验装置完成对应实验（部分仪器已省略），不能达到实验目的是（　　）
A．
检查装置气密性
B．
实验室制氨气
C．
验证过氧化钠与水反应既生成氧气又放热
D．
检验K2CO3中的K+

参考答案：A．用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故A正确；
B．实验室用氯化铵和碱石灰反应制取氨气，即碱与盐反应生成新碱和新盐，化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2△.CaCl2+2NH3↑+2H2O，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢冷却生成氯化铵，无法制取纯净的氨气，故B错误；
C．2H2O+2Na2O2=O2↑+4NaOH，把一根带火星的木条放在管口处，木条复燃，证明是氧气，盛放过氧化钠的试管是封闭的，封闭了一段空气，当过氧化钠和水反应放热，气体被加热，体积膨胀，通过支管向烧杯中排放，看到烧杯水中有气泡说明该反应放热，故C正确；
D．在进行焰色反应时，由于Na+燃烧呈黄色，干扰了K+的焰色反应（紫色）的观察，所以必须把黄色的光滤去，透过蓝色钴玻璃观察K+的焰色反应（紫色），故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列物质中能用于萃取溴水中溴的是?
A?氢氧化钠溶液? B．裂化汽油? C．酒精? D．苯

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下面哪个图是以乙酸(沸点：118℃)、浓硫酸和乙醇(沸点：78.5℃)为原料合成乙酸乙酯(沸点：77℃)的最佳装置?（?）

参考答案：A

本题解析：冷凝水应该下进上出！要通过温度计严格控制反应温度，不能太高！采用酒精灯光直接加热。

本题难度：简单