1、选择题  25℃时，某一元酸（HB）的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是
[? ]
A．HB的电离方程式为：HB==H++B-
B．NaB溶液中：c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)
C．NaB溶液中存在如下关系：c(Na+)+c(H+)==c(HB)+c(B-)
D．0.1mol／L NaB溶液中水电离的OH-浓度大于10-7mol／L

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A. 25℃时，0.1 mol/L pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
B. 相同温度下，pH相等的Na2CO3溶液、C6H5ONa(苯酚钠)溶液、NaOH溶液：c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>
c(NaOH)
C. 常温下，将CH3COONa溶液、HCl溶液混合所得中性溶液：c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)
D. 0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合所得溶液：c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+
c(H2CO3)+2c(H+)

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  苏打水是一种新兴的饮料，其有效成份是碳酸氢钠．下列有关说法错误的是（　　）
A．苏打水要存放在冷暗处
B．苏打水显弱酸性
C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D．小苏打在食品加工中常作疏松剂

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2AH++HA-，HA-H++A2-，
回答下列问题：
（1）Na2A溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是：_______________________
（用离子方程式说明） NaHA溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是：________________________。
（2）已知0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度________0.11mol/L（填“<”、“>”或“==”）理由是：______________________________。
（3）0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：________________________

参考答案：（1）碱性；A2-+H2OHA-+OH-；酸性；该酸式盐只能电离，导致溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性
（2）<；在H2A中HA-电离受到H2A第一步电离产生的H+的影响，对HA-电离有抑制作用，导致HA-电离比NaHA中HA-电离小
（3）c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A．常温下0．4 mol/L HB溶液和0．2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）>c（B-）>c（H+）>c（OH-）
B．常温时，pH =2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等
C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．0．1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）>c（H2B）>c（B2-）

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般