1、简答题  用18mol?L-1浓硫酸配制100mL3.0mol?L-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸③溶解　④转移、洗涤　⑤定容、摇匀
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是______，量取浓硫酸所用的量筒的规格是______（从下列中选用A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）?
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水______
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______?
D．定容时俯视刻度线______?

参考答案：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，令需要浓硫酸的体积为V，则：
V×18mol?L-1=100mL×3.0mol?L-1
解得：V=16.7mL
需要量取浓硫酸16.7mL，故应选择25mL的量筒，
故答案为：16.7mL；B；
（2）A．浓硫酸具有吸水性，所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸的浓度变稀，实际量取的浓硫酸中溶质硫酸的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，
故答案为：偏小；
B．溶液配制需加水定容，容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对所配溶液浓度无影响，故答案为：无影响；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，少量硫酸沾在烧杯壁、玻璃棒上，移入容量瓶内硫酸的物质的量减少，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；?
D．定容时俯视刻度线，导致液面在刻度线以下，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故答案为：偏大．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  将10g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为5.6L，则三种金属的物质的量之和为?（?）
A．0.5mol
B．0.25mol
C．0.1mol
D．0.125mol

参考答案：B

本题解析：Mg、Zn、Fe反应后均为二价即1mol（任何一种金属也可以是混合物）可置换出氢气1mol，5.6L标况氢气为5.6/22.4mol=0.25mol?则三种金属的物质的量之和为0.25mol。
点评：掌握相关金属与酸反应的计算技巧可快速解决此类问题。

本题难度：一般

3、选择题  向21.6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO3，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO-3)为（忽略溶液体积的变化）?（?）
A．0.45mol/L
B．0.6mol/L
C．0.75mol/L
D．0.9mol/L

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  （1）根据物质的量浓度的概念，可以求出纯水的物质的量浓度是______mol?L-
（2）氧气在空气中的体积分数约为0.25，则标况下，空气中氧气的物质的量的浓度是______mol?L-1．
（3）将一定量的MgCl2?溶于90g?水中，是每100个水分子中就有1个Cl-，这一定量的MgCl2的物质的量为______．

参考答案：（1）令水的体积为1L，水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，水的物质的量为1000g18g/mol=55.5mol，故纯水的物质的量浓度为55.5mol1L=55.5mol/L；
故答案为：55.5；
（2）令空气的体积为1L，氧气的体积为1L×0.25=0.25L，氧气的物质的量为0.25L22.4L/mol=0.011mol，故空气中氧气的物质的量浓度为0.011mol1L=0.011mol/ L；
故答案为：0.011；
（3）90g水的物质的量为90g18g/mol=5mol，所以n（Cl-）=5mol100=0.05mol，根据氯离子守恒可知n（MgCl2）=12n（Cl-）=12×0.05mol=0.025mol；
故答案为：0.025．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  等物质的量的氢气和氧气在标准状况下不相同的是（?）
A．分子数
B．质量
C．体积
D．原子数

参考答案：B

本题解析：根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。又因为氢气和氧气都是由2个原子构成的，所以含有的原子数还是相同的。但由于二者的相对分子质量不同，所以它们的质量是不等的，答案选B。
点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、、，特别还要注意气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。

本题难度：一般