1、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（?）
A．1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA
B．18g水含有电子数为8NA
C．1L 0.3mol·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0.6NA
D．NA个氢气分子（H2）的质量为2g

参考答案：D

本题解析：A. Na2SO4=2Na++ SO42-.n(Na+)=2n(Na2SO4)=2mol.错误。B.n(H2O)=m/M=18g÷18g/mol=1mol..每个水分子2含有10个电子。故N(电子)=10NA.错误。C.n="C·V=1L×" 0.3mol·L-1=0.3mol.。由电离方程式：Na2SO4=2Na++ SO42-.可知：n(Na+)+n(SO42-)=3n(Na2SO4)=0.9mol.所以含有Na+和SO42- 总数为0.9NA.错误。D.n(H2)=N/NA=NA/NAmol-1=1mol.m(H2)=n·M=1mol×2g/mol=2g.正确。

本题难度：一般

2、选择题  室温下，将amol钠和amol铝一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度为dg/mL，下列说法正确的是
A．该溶液的物质的量浓度：
B．所得气体体积为44.8aL
C．该溶液的质量分数：
D．向溶液中通入过量CO2，未见白色沉淀

参考答案：C

本题解析：amol钠溶于水生成amol氢氧化钠和0.5amol氢气，生成的氢氧化钠恰好与铝反应生成amol偏铝酸钠和1.5amol氢气，因此生成的氢气总共是2amol，但体积不一定是44.8aL，B不正确；偏铝酸钠吸收CO2生成氢氧化铝沉淀，D不正确；反应后溶液的质量是23a＋27a＋m－4a＝（46a＋m）g，溶液的体积是，所以A不正确；溶质是偏铝酸钠，质量是82ag，所以选项C正确，答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（　　）
A．50mL0.5mol/LAlCl3溶液
B．100mL0.5mol/LMgCl2溶液
C．100mL1mol/LNaCl溶液
D．50mL0.5mol/LHCl溶液

参考答案：A、50mL 0.5mol/L AlCl3溶液中C（Cl-）=3C（AlCl3）=0.5mol/L×3=1.5mol/L；
B、100mL 0.5mol/L MgCl2溶液中C（Cl-）=2C（MgCl2）=0.5mol/L×2=1mol/L；
C、100mL1mol/L NaCl溶液中C（Cl-）=C（NaCl）=1mol/L；
D、50mL0.5mol/L HCl溶液中C（Cl-）=C（HCl）=0.5mol/L；
所以氯离子浓度最大的是1.5mol/L；
故选：A．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （10分）
（1）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是?。
（2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是_______。（填序号）
①NaAlO2 ?② Ca(OH)2?③Na2CO3?④Al(OH)3
（3）氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是
?；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是?；?
（4）标准状况下把11.2L氯气通入500ml0.8mol/LFeBr2溶液中，写出反应完全后的离子方程式?。

参考答案：（1） H2?（2）④?（3）HCl或H＋、HClO
（4）5Cl2+4Fe2＋+6Br―=10Cl－+4Fe3＋+3Br2

本题解析：（1）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，由V=×Vm可知，质量相同时，气体体积与摩尔质量成反比，体积最大的是气体摩尔质量最小的，即氢气。
（2）物质中即与酸反应又与碱反应的主要有：特殊的单质（Al、Zn、Cl2、S、Si 等）、两性化合物（ZnO、AI2O3、Al(OH)3等）、弱酸的酸式盐（NaHS、NaHCO3等）、弱酸的铵盐（NH4)2CO3等）、部分化合物（SO2、NO2等）、氨基酸。
（3）氯水溶液中存在反应：Cl2+H2O?HCl+HClO，是可逆反应，存在电离：H2OH＋+OH－、HClOH＋+ClO－，HCl═H＋+Cl－，所以溶液中存在的微粒有：分子：Cl2、HClO、H2O；离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。酸能使紫色石蕊试液变红色，在水溶液里电离出的阳离子全部是氢离子的是酸，所以使紫色石蕊试液变红色的微粒是氢离子；次氯酸有漂白性，所以红色溶液逐渐褪色，起作用的微粒是次氯酸分子。
（4）将a mol Cl2通入含b mol FeBr2的溶液中，还原性Fe2+>Br―，所以通入氯气，Fe2+先被氯气氧化，反应完后再通氯气，Br―被氧化。所以当0< a / b≤1/2时，只有Fe2+被氧化，所以发生反应2Fe2＋+Cl2 =2Fe3＋+2Cl－；当 a / b =1时，Fe2＋全部被氧化，Br―是Fe2＋的2倍，只有1半被氧化，所以发生的反应方程式为2Cl2+2Fe2＋+2Br―=?2Fe3＋+Br2+4Cl―；当a / b≥3/2时，Fe2＋、Br―全部被氧化，所以反应为3Cl2+2Fe2＋+4Br―=2Fe3＋+2Br2+6Cl―。标准状况下把11.2L氯气物质的量是0.5mol，500ml0.8mol/LFeBr2物质的量是0.4mol，氯气与FeBr2的物质的量比是5:4，介于1/2和3/2之间，Fe2＋全部被氧化，Br―有剩余所以氯气与Fe2＋全部反应完，得5Cl2+4Fe2＋+Br―?Fe3＋+Br2+Cl―，根据电荷守恒和原子守恒既得5Cl2+4Fe2＋+6Br―=10Cl－+4Fe3＋+3Br2。

本题难度：一般

5、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．11.2 L氧气中所含有的原子数为NA
B．同温同压下，NA个NO2与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
C．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
D．54 g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6NA

参考答案：D

本题解析：
正确答案：BD
A．不正确，应为：标准状况下，11.2 L氧气中所含有的原子数为NA
B．正确，同温同压下，NA个NO2与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等，2NO2N2O4是一个可逆反应。
C．不正确，应为：1L物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
D 正确，54 g Al为2mol，失去6mol电子

本题难度：简单